Sadržaj:
- Ključna razlika - homociklički i heterociklički spojevi
- Što su homociklički spojevi?
- Što su heterociklički spojevi?
- Koja je razlika između homocikličkih i heterocikličkih spojeva?
- Sažetak - Homociklički i heterociklički spojevi
Video: Razlika Između Homocikličkih I Heterocikličkih Spojeva
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Ključna razlika - homociklički i heterociklički spojevi
Organski spojevi široko su klasificirani u dva odjeljka na temelju ugljikovog okvira, naime spojevi s otvorenim lancem i zatvoreni ili ciklični spojevi. Spojevi otvorenog lanca opet se dijele u dvije skupine; spojevi nerazgranatog i razgranatog lanca. Zatvoreni lanac ili ciklički spojevi također se dijele u dvije skupine; homociklički i heterociklički spojevi. Ključna razlika između homocikličkih spojeva i heterocikličkih spojeva je ta što se u homocikličkim spojevima prsten homocikličkih spojeva sastoji samo od atoma ugljika, dok se heterociklički spojevi sastoje od više vrsta atoma. Ovaj članak detaljnije razrađuje razliku između homocikličkih i heterocikličkih spojeva.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su homociklični spojevi
3. Što su heterociklički spojevi
4. Usporedna usporedba - Homociklični i heterociklični spojevi u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što su homociklički spojevi?
Homociklički spojevi su također poznati kao karbociklički spojevi ili izociklični spojevi jer njihovi prstenovi nastaju sa samo jednom vrstom atoma, uglavnom ugljikom. Homociklički spojevi mogu se dalje klasificirati u alicikličke spojeve i arene ili aromatske spojeve. Aliciklični spojevi su spojevi koji se ponašaju više poput alifatskih spojeva, pa otuda i naziv aliciklični. Aliciklični spojevi mogu biti zasićeni ili nezasićeni. Primjeri alicikličkih spojeva uključuju ciklopropan i cikloheksan.
Slika 01: Ciklopropeniliden
Aromatski spojevi sastoje se od cikličke strukture s dvostrukim i jednostrukim vezama smještenim naizmjence. Benzen je najjednostavniji aromatski spoj s formulom C 6 H 6 i ima tri jednostruke i dvostruke veze. Zbog prisutnosti dvostrukih veza, aromatski se spojevi smatraju nezasićenim ugljikovodicima, iako ti spojevi ne prolaze reakcije dodavanja, za razliku od tipičnih nezasićenih linearnih ugljikovodika. Tim je spojevima dodijeljen naziv aromatičan jer većina tih spojeva ima ugodan miris (aroma je grčka riječ za ugodan miris). Neki primjeri aromatičnih spojeva uključuju fenol, toluen, naftalen i antracen.
Što su heterociklički spojevi?
Heterociklički spojevi su ciklički spojevi u kojima prstenovi sadrže najmanje dvije različite vrste atoma (uključujući atom ugljika). Atomi koji nisu atomi ugljika prisutni u prstenu poznati su kao heteroatomi. Obično se prstenovi ovih spojeva sastoje od većeg dijela ugljika. Najčešći heteroatomi prisutni u heterocikličkim spojevima uključuju dušik, sumpor i kisik.
Heterociklički spojevi mogu biti aromatični ili alifatski. Prstenovi heterocikličkih spojeva mogu se stopiti ili premostiti s drugim heterocikličkim prstenom ili homocikličkim prstenom. Veliki broj prirodnih spojeva i lijekova sastoji se od heterocikličkih spojeva, i to vitamina B skupine (tiamin, riboflavin itd.), Antibiotika (penicilin, grizeofulvin itd.), Steroida (srčani glikozidi), aminokiselina (triptofan, histidin itd.)) i alkaloidi (rezerpin, pilokarpin itd.).
Slika 2: Heterociklički spojevi - tiamin
Heterociklički spoj može biti alifatske ili aromatične prirode. Na temelju toga, heterociklički spojevi svrstani su u dvije skupine; (a) aliciklički heterociklički spojevi koji nalikuju svojstvima tipičnih alifatskih spojeva i (b) aromatski heterociklični spojevi koji nalikuju svojstvima većine aromatskih spojeva, uključujući benzen. Primjeri za alicikličke heterocikličke spojeve su tetrahidrofuran i piperidin. Primjeri aromatskih heterocikličkih spojeva uključuju piridin, furan i pirol.
Koja je razlika između homocikličkih i heterocikličkih spojeva?
Diff Article Sredina prije tablice
Homociklički i heterociklički spojevi |
|
Prsten homocikličkog spoja sadrži samo jednu vrstu atoma. | Prsten heterocikličkog spoja sadrži najmanje dvije različite vrste atoma, uključujući ugljik. |
Atomski sastav prstena | |
Homociklički spojevi imaju 100% atoma ugljika u svom prstenu. | Heterociklički spojevi uglavnom sadrže ugljik, a uz to se u njihovom prstenu nalaze i heteroatomi poput dušika, kisika i sumpora. |
Pododjeljenja | |
Alicicic homocyclic i Aromatic homocyclic | Aliciklična heterociklična i aromatska heterociklična |
Primjeri | |
Fenol, toluen, naftalen i antracen | Tetrahidrofuran, piperidin, piridin, furan i pirol |
Sažetak - Homociklički i heterociklički spojevi
Na temelju prirode prstenaste strukture, ciklični organski spojevi klasificirani su kao homociklički spojevi, u kojima se prsten sastoji samo od jedne vrste atoma, i heterociklički spojevi, u kojima se prsten sastoji od najmanje dvije različite vrste atoma, uključujući ugljik. U heterocikličkim spojevima atomi ugljika čine veći dio prstena, dok ostatak čine heteroatomi, koji često uključuju dušik, kisik i sumpor. To je razlika između homocikličkih i heterocikličkih spojeva.
Preuzmite PDF verziju homocikličkih i heterocikličkih spojeva
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je u izvanmrežne svrhe prema napomeni. Ovdje preuzmite PDF verziju. Razlika između homocikličkih i heterocikličkih spojeva
Preporučeno:
Razlika Između Homonuklearnih I Heteronuklearnih Aromatskih Spojeva
Ključna razlika između homonuklearnih i heteronuklearnih aromatskih spojeva je u tome što homonuklearni aromatski spojevi sadrže atome iste kemijske tvari
Razlika Između Hipervalentnih I Hipovalentnih Spojeva
Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je ta što hipervalentni spojevi sadrže središnji atom s više od osam elektrona u
Razlika Između Jonskih I Binarnih Spojeva
Ključna razlika između ionskih i binarnih spojeva je u tome što ionski spojevi sadrže dvije nabijene komponente, dok binarni spojevi sadrže dvije različite
Razlika Između Polikatnih Jona I Spojeva
Ključna razlika između polikatnih iona i spojeva je u tome što polatomni ioni imaju pozitivan ili negativan električni naboj, dok kompozit
Razlika Između Jonskih I Kovalentnih Spojeva
Ključna razlika - Jonski i kovalentni spojevi Mnogo se razlika može primijetiti između ionskih i kovalentnih spojeva na temelju njihovih makroskopskih svojstava