Ključna razlika - reprezentativni i prijelazni elementi
Periodni sustav elemenata tablični je raspored svih poznatih kemijskih elemenata na temelju njihovih atomskih brojeva. U periodnom sustavu postoje retci ili razdoblja i stupci ili grupe. U periodnom sustavu postoje periodični trendovi. Svi se elementi u periodnom sustavu mogu podijeliti u dvije skupine kao reprezentativni elementi i prijelazni elementi. Ključna razlika između reprezentativnih elemenata i prijelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18, dok su prijelazni elementi kemijski elementi u skupini 3 do skupine 12, uključujući lantanide i aktinide.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su reprezentativni elementi
3. Što su prijelazni elementi
4. Usporedna usporedba - Reprezentativni i prijelazni elementi u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što su reprezentativni elementi?
Reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18. Reprezentativni elementi poznati su i kao „elementi skupine A“ili „elementi bloka i p bloka“ili „elementi glavne skupine“, što znači reprezentativni elementi uključuju sljedeće skupine kemijskih elemenata;
S blok elementi (alkalijski metali i zemnoalkalijski metali)
S blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim s orbitala i postoje u dvije vrste kao alkalijski metali i zemnoalkalijski metali, zajedno s vodikom i helijem. Alkalijski metali su elementi skupine 1 (osim vodika), dok su zemnoalkalijski metali elementi skupine 2. Ti su metali nazvani kao takvi jer tvore osnovne ili alkalne spojeve. Alkalni metali uključuju litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij. Zemnoalkalijski metali uključuju berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij i radij.
Slika 01: Raspored reprezentativnog i prijelaznog elementa u periodnom sustavu
P blok elementi (nemetali, halogeni, plemeniti plinovi)
P blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim p orbitalama. Gotovo svi p blok elementi su nemetali, uključujući neke metaloidne elemente (izuzimajući helij, jer je s blok element). Postoje periodični trendovi duž razdoblja i prema skupinama u bloku p. Metaloidi uključuju bor, silicij, germanij, arsen, antimon i telur. Plemeniti plinovi su elementi skupine 18 (koji imaju dovršene elektronske konfiguracije). Svi ostali su nemetali.
Što su prijelazni elementi?
Prijelazni elementi su kemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji može nastati. Svi prijelazni elementi su metali. Imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim d orbitala. Stoga su svi kemijski elementi iz skupine 3 u skupinu 12 prijelazni metali isključujući cink (jer cink nema nesparene elektrone, a Zn +2 također nema nesparene elektrone. Zn +2 je jedini stabilni kation cinka).
Gotovo svi prijelazni metali imaju višestruko stabilna oksidacijska stanja u različitim spojevima. Svi su ti spojevi vrlo šareni. Također, naslovi koji sadrže iste prijelazne elemente s različitim oksidacijskim stanjima mogu imati različite boje na temelju oksidacijskog stanja (boja kationa varira s oksidacijskim stanjem istog kemijskog elementa). Razlog za ovu boju je prisutnost nesparenih d elektrona (omogućuje elektronima da skaču s jedne orbitale na drugu upijajući energiju. Kad se ti elektroni vrate na prethodnu orbitalu, on apsorbiranu energiju emitira kao vidljivu svjetlost).
Slika 02: Različita stanja oksidacije nastala prijelaznim metalima
Lantanidi i aktinidi također se nazivaju "unutarnjim prijelaznim metalima", jer se njihovi valentni elektroni nalaze u njihovim orbitalama pretposljednje elektronske ljuske. Ti se elementi mogu vidjeti u f bloku periodnog sustava.
Koja je razlika između predstavničkih i prijelaznih elemenata?
Diff Article Sredina prije tablice
Reprezentativni i prijelazni elementi |
|
| Reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18. | Prijelazni elementi su kemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji može nastati. |
| Članovi | |
| Reprezentativni elementi uključuju s blok i p blok elemente. | Prijelazni elementi uključuju d blok i f blok elemente. |
| Grupe | |
| Reprezentativni elementi su u skupini1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18. | Prijelazni elementi su u skupinama od 3 do 12. |
| Boje | |
| Većina spojeva nastalih od reprezentativnih elemenata je bezbojna. | Svi spojevi nastali prijelaznim elementima su šareni. |
Sažetak - Reprezentativni i prijelazni elementi
Reprezentativni elementi glavni su elementi skupine koji uključuju alkalne metale, zemnoalkalijske metale, nemetale i plemenite plinove. Prijelazni metali nalaze se u d bloku i f bloku periodnog sustava. Razlika između reprezentativnih elemenata i prijelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18, dok su prijelazni elementi kemijski elementi u skupini 3 do skupine 12, uključujući lantanide i aktinide.
