Ključna razlika - jonski i kovalentni spojevi
Mnogo se razlika može primijetiti između ionskih i kovalentnih spojeva na temelju njihovih makroskopskih svojstava, poput topljivosti u vodi, električne vodljivosti, tališta i vrelišta. Glavni razlog ovih razlika je razlika u njihovom obrascu vezivanja. Stoga se njihov obrazac vezivanja može smatrati ključnom razlikom između ionskih i kovalentnih spojeva. (Razlika između jonske i kovalentne veze) Kada se stvaraju ionske veze, elektron (i) donira metal, a donirani elektron (i) prihvaća nemetal. Oni tvore jaku vezu zbog elektrostatičke privlačnosti. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala. U kovalentnoj vezi dva ili više atoma dijele elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta. Općenito su ionske veze jače od kovalentnih. To dovodi do razlika u njihovim fizičkim svojstvima.
Što su jonski spojevi?
Jonske veze nastaju kada dva atoma imaju veliku razliku u vrijednosti elektronegativnosti. U procesu stvaranja veze, manje elektronegativnog atoma gubi elektron (e), a više elektronegativnog atoma dobiva taj elektron (e). Stoga su rezultirajuće vrste suprotno nabijeni ioni i oni stvaraju vezu zbog jakog elektrostatičkog privlačenja.
Jonske veze nastaju između metala i nemetala. Općenito, metali nemaju puno valentnih elektrona u najudaljenijoj ljusci; međutim nemetali imaju bliže osam elektrona u valentnoj ljusci. Stoga nemetali teže prihvaćati elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta.
Primjer ionskog spoja je Na + + Cl - à NaCl
Natrij (metal) ima samo jedan valentni elektron, a klor (nemetal) ima sedam valentnih elektrona.
Što su kovalentni spojevi?
Kovalentni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona između dva ili više atoma kako bi se zadovoljilo "pravilo okteta". Ova vrsta veze obično se nalazi u nemetalnim spojevima, atomima istog spoja ili obližnjim elementima u periodnom sustavu. Dva atoma koja imaju gotovo iste vrijednosti elektronegativnosti ne izmjenjuju (doniraju / primaju) elektrone iz svoje valentne ljuske. Umjesto toga, oni dijele elektrone kako bi postigli oktetnu konfiguraciju.
Primjeri kovalentnih spojeva su metan (CH 4), ugljični monoksid (CO), jod monobromid (IBr)
Kovalentno lijepljenje
Koja je razlika između jonskih i kovalentnih spojeva?
Definicija jonskih i kovalentnih spojeva
Jonski spoj: Jonski spoj je kemijski spoj kationova i aniona koji se drže zajedno ionskim vezama u strukturi rešetke.
Kovalentni spoj: Kovalentni spoj je kemijska veza nastala dijeljenjem jednog ili više elektrona, posebno parova elektrona, između atoma.
Svojstva jonskih i kovalentnih spojeva
Fizička svojstva
Jonski spojevi:
Svi ionski spojevi postoje kao krutina na sobnoj temperaturi.
Jonski spojevi imaju stabilnu kristalnu strukturu. Stoga imaju veća tališta i vrelišta. Sile privlačenja između pozitivnih i negativnih iona vrlo su jake.
Diff Article Sredina prije tablice
| Jonski spoj | Izgled | Talište |
| NaCl - natrijev klorid | Bijela kristalna krutina | 801 ° C |
| KCl - kalijev klorid | Bijeli ili bezbojni staklasti kristal | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnezijev klorid | Bijela ili bezbojna kristalna krutina | 1412 ° C |
Kovalentni spojevi:
Kovalentni spojevi postoje u sva tri oblika; kao krutine, tekućine i plinovi na sobnoj temperaturi.
Njihova tališta i vrelišta relativno su niska u usporedbi s ionskim spojevima.
| Kovalentni spoj | Izgled | Talište |
| HCl-klorovodik | Bezbojni plin | -114,2 ° C |
| CH 4 -metan | Bezbojni plin | -182 ° C |
| CCl 4 - Ugljikov tetraklorid | Bezbojna tekućina | -23 ° C |
Provodljivost
Jonski spojevi: Čvrsti ionski spojevi nemaju slobodne elektrone; dakle, električnu energiju ne provode u čvrstom obliku. Ali, kad se ionski spojevi otope u vodi, oni stvaraju otopinu koja provodi električnu energiju. Drugim riječima, vodene otopine ionskih spojeva su dobri električni vodiči.
Kovalentni spojevi: Ni čisti kovalentni spojevi ni otopljeni oblici u vodi ne provode električnu energiju. Stoga su kovalentni spojevi loši električni vodiči u svim fazama.
Topljivost
Jonski spojevi: Većina ionskih spojeva topiva je u vodi, ali su netopiva u nepolarnim otapalima.
Kovalentni spojevi: Većina kovalentnih spojeva topiva je u nepolarnim otapalima, ali ne i u vodi.
Tvrdoća
Jonski spojevi: Jonske krutine su tvrđi i krhki spojevi.
Kovalentni spojevi: Općenito, kovalentni spojevi su mekši od ionskih krutina.
Ljubaznost slike: "Vodik kovalentne veze", Jacek FH - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a “IonicBondingRH11”, autor Rhannosh - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons
