Razlika Između Jonskih I Kovalentnih Spojeva

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - jonski i kovalentni spojevi

Mnogo se razlika može primijetiti između ionskih i kovalentnih spojeva na temelju njihovih makroskopskih svojstava, poput topljivosti u vodi, električne vodljivosti, tališta i vrelišta. Glavni razlog ovih razlika je razlika u njihovom obrascu vezivanja. Stoga se njihov obrazac vezivanja može smatrati ključnom razlikom između ionskih i kovalentnih spojeva. (Razlika između jonske i kovalentne veze) Kada se stvaraju ionske veze, elektron (i) donira metal, a donirani elektron (i) prihvaća nemetal. Oni tvore jaku vezu zbog elektrostatičke privlačnosti. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala. U kovalentnoj vezi dva ili više atoma dijele elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta. Općenito su ionske veze jače od kovalentnih. To dovodi do razlika u njihovim fizičkim svojstvima.

Što su jonski spojevi?

Jonske veze nastaju kada dva atoma imaju veliku razliku u vrijednosti elektronegativnosti. U procesu stvaranja veze, manje elektronegativnog atoma gubi elektron (e), a više elektronegativnog atoma dobiva taj elektron (e). Stoga su rezultirajuće vrste suprotno nabijeni ioni i oni stvaraju vezu zbog jakog elektrostatičkog privlačenja.

Jonske veze nastaju između metala i nemetala. Općenito, metali nemaju puno valentnih elektrona u najudaljenijoj ljusci; međutim nemetali imaju bliže osam elektrona u valentnoj ljusci. Stoga nemetali teže prihvaćati elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta.

Primjer ionskog spoja je Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Natrij (metal) ima samo jedan valentni elektron, a klor (nemetal) ima sedam valentnih elektrona.

Što su kovalentni spojevi?

Kovalentni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona između dva ili više atoma kako bi se zadovoljilo "pravilo okteta". Ova vrsta veze obično se nalazi u nemetalnim spojevima, atomima istog spoja ili obližnjim elementima u periodnom sustavu. Dva atoma koja imaju gotovo iste vrijednosti elektronegativnosti ne izmjenjuju (doniraju / primaju) elektrone iz svoje valentne ljuske. Umjesto toga, oni dijele elektrone kako bi postigli oktetnu konfiguraciju.

Primjeri kovalentnih spojeva su metan (CH ₄), ugljični monoksid (CO), jod monobromid (IBr)

Kovalentno lijepljenje

Koja je razlika između jonskih i kovalentnih spojeva?

Definicija jonskih i kovalentnih spojeva

Jonski spoj: Jonski spoj je kemijski spoj kationova i aniona koji se drže zajedno ionskim vezama u strukturi rešetke.

Kovalentni spoj: Kovalentni spoj je kemijska veza nastala dijeljenjem jednog ili više elektrona, posebno parova elektrona, između atoma.

Svojstva jonskih i kovalentnih spojeva

Fizička svojstva

Jonski spojevi:

Svi ionski spojevi postoje kao krutina na sobnoj temperaturi.

Jonski spojevi imaju stabilnu kristalnu strukturu. Stoga imaju veća tališta i vrelišta. Sile privlačenja između pozitivnih i negativnih iona vrlo su jake.

Diff Article Sredina prije tablice

Jonski spoj	Izgled	Talište
NaCl - natrijev klorid	Bijela kristalna krutina	801 ° C
KCl - kalijev klorid	Bijeli ili bezbojni staklasti kristal	770 ° C
MgCl 2 - Magnezijev klorid	Bijela ili bezbojna kristalna krutina	1412 ° C

Kovalentni spojevi:

Kovalentni spojevi postoje u sva tri oblika; kao krutine, tekućine i plinovi na sobnoj temperaturi.

Njihova tališta i vrelišta relativno su niska u usporedbi s ionskim spojevima.

Kovalentni spoj	Izgled	Talište
HCl-klorovodik	Bezbojni plin	-114,2 ° C
CH 4 -metan	Bezbojni plin	-182 ° C
CCl 4 - Ugljikov tetraklorid	Bezbojna tekućina	-23 ° C

Provodljivost

Jonski spojevi: Čvrsti ionski spojevi nemaju slobodne elektrone; dakle, električnu energiju ne provode u čvrstom obliku. Ali, kad se ionski spojevi otope u vodi, oni stvaraju otopinu koja provodi električnu energiju. Drugim riječima, vodene otopine ionskih spojeva su dobri električni vodiči.

Kovalentni spojevi: Ni čisti kovalentni spojevi ni otopljeni oblici u vodi ne provode električnu energiju. Stoga su kovalentni spojevi loši električni vodiči u svim fazama.

Topljivost

Jonski spojevi: Većina ionskih spojeva topiva je u vodi, ali su netopiva u nepolarnim otapalima.

Kovalentni spojevi: Većina kovalentnih spojeva topiva je u nepolarnim otapalima, ali ne i u vodi.

Tvrdoća

Jonski spojevi: Jonske krutine su tvrđi i krhki spojevi.

Kovalentni spojevi: Općenito, kovalentni spojevi su mekši od ionskih krutina.

Ljubaznost slike: "Vodik kovalentne veze", Jacek FH - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a “IonicBondingRH11”, autor Rhannosh - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons