Video: Razlika Između Isparavanja I Kondenzacije
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Isparavanje vs kondenzacija
Kondenzacija i isparavanje dvije su vrlo važne pojave s kojima se susrećemo u svakodnevnom životu. Slučajevi poput kišnih oblaka, kapljica vode oko hladnog pića mogu se objasniti pomoću ovih pojava. Isparavanje i kondenzacija imaju razne primjene u područjima kao što su analitička kemija, industrijska kemija, procesno inženjerstvo, termodinamika, pa čak i medicinske znanosti. Vitalno je dobro razumjeti ove pojave kako bi se dobro razumjeli u njihovim primjenama. U ovom ćemo članku raspraviti što su isparavanje i kondenzacija, njihove definicije, primjene ove dvije pojave, sličnosti između te dvije i konačno razlike između kondenzacije i isparavanja.
Što je kondenzacija?
Kondenzacija je promjena agregatnog stanja materije iz plinovite u tekuću fazu. Obrnuti postupak kondenzacije poznat je kao isparavanje. Kondenzacija se može dogoditi zbog mnogih čimbenika. Potrebno je pravilno razumijevanje zasićene pare kako bi se jasno razumjelo kondenzaciju. Tekućina na bilo kojoj temperaturi se ispari. Međutim, kada se tekućina zagrije iznad točke vrenja tekućine, započinje proces vrenja. Kada se toplina isporučuje dovoljno vremena, cijela tekućina će ispariti. Ova para je sada plin. Temperatura ovog plina mora biti viša od točke vrenja tekućine u tlaku sustava. Ako temperatura sustava padne ispod točke vrenja, para se ponovno počinje pretvarati u tekućinu. To je poznato kao kondenzacija. Druga metoda kondenzacije je održavanje temperature konstantnom i povećanje tlaka u sustavu. To će dovesti do povećanja stvarnog vrelišta i do kondenzacije pare. Nagli pad temperature također može uzrokovati kondenzaciju. Stvaranje rose oko hladnog pića takav je fenomen.
Što je isparavanje?
Evaporation is the phase change of a liquid to the gas state. Evaporation is one of the two types of vaporization. The other form of vaporization is boiling. Evaporation occurs only on the surface of the liquid. When the energy of such a surface liquid molecule is increased due to any internal or external factor, the molecule will be able to break the intermolecular bonds acting on it, thus creating a gas molecule. This process can occur is any temperature. The common sources for evaporation energy are sun light, wind or temperature of the environment. The rate of evaporation of a liquid depends on these external factors as well some internal factors of the liquid. Internal factors such as the surface area of the liquid, intermolecular bond strength of the liquid and relative molecular mass of the object affect the evaporation of the liquid.
Koja je razlika između isparavanja i kondenzacije? • U kondenzaciji molekule plina oslobađaju energiju u okoliš i postaju tekuće molekule. U isparavanju, molekule tekućine apsorbiraju energiju iz okoline da bi postale molekule plina. • Isparavanje i kondenzacija događaju se u prirodnim tekućinama. Ako je brzina isparavanja veća od brzine kondenzacije, opaža se neto isparavanje, a količina tekućine smanjuje i obrnuto. |
Preporučeno:
Razlika Između Kondenzacije I Oborina
Ključna razlika između kondenzacije i oborina je ta što je kondenzacija promjena fizikalnog stanja tvari iz plinovite faze u tekućinu
Razlika Između Kondenzacije Aldol I Cannizzaro Reakcije
Ključna razlika između kondenzacije aldola i Cannizzarove reakcije je u tome što je aldolna kondenzacija vrsta reakcije spajanja, dok Cannizzaro reakcija
Razlika Između Fuzije I Isparavanja
Ključna razlika između fuzije i isparavanja je u tome što je fuzija pretvaranje krutine u tekućinu, dok je isparavanje pretvorba al
Razlika Između Latentne Topline Fuzije I Isparavanja
Ključna razlika između latentne topline topljenja i isparavanja je u tome što je latentna toplina topljenja količina topline koju čvrsta tvar treba za hlađenje
Razlika Između Polimerizacije Adicije I Polimerizacije Kondenzacije
Ključna razlika između adicijske polimerizacije i kondenzacijske polimerizacije je u tome što bi za adicijsku polimerizaciju monomer trebao biti nezasićeni mo