Razlika Između Rešetke I Kristala

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Rešetka protiv Kristala

Rešetka i kristal dvije su riječi koje idu ruku pod ruku. Ove dvije riječi koriste se naizmjenično, ali postoji mala razlika između njih dvije.

Rešetka

Rešetka je matematički fenomen. U kemiji možemo vidjeti različite vrste ionskih i kovalentnih rešetki. Može se definirati kao čvrsta tvar koja ima trodimenzionalni uređeni raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekula ili ion. Rešetke su kristalne strukture s tim ponavljanim osnovnim jedinicama. Kada se ioni spoje s ionskim vezama, oni tvore ionske kristale. Na primjer, može se uzimati natrijev klorid. Natrij je metal grupe 1, tako da tvori +1 nabijeni kation. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. U rešetki je svaki natrijev ion okružen sa šest kloridnih iona, a svaki kloridni ion sa šest natrijevih iona. Zbog svih privlačnosti između iona, struktura rešetke je stabilnija. Broj iona prisutnih u rešetki varira ovisno o njenoj veličini. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera čvrstoće ionskih veza u rešetki. Obično je entalpija rešetke egzotermna.

Dijamant i kvarc dva su primjera za trodimenzionalne kovalentne rešetke. Dijamant se sastoji samo od atoma ugljika, a svaki atom ugljika kovalentno je vezan za četiri druga atoma ugljika kako bi se stvorila rešetkasta struktura. Stoga svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Dijamant je, formirajući ovakvu strukturu, stekao visoku stabilnost. (Poznato je da je dijamant jedan od najsnažnijih minerala.) Kvarc ili silicijev dioksid također imaju kovalentne veze, ali nalaze se između atoma silicija i kisika (rešetka različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoko talište i ne mogu provoditi električnu energiju.

Kristal

Kristali su čvrste tvari koje imaju uređenu strukturu i simetriju. Atomi, molekule ili ioni u kristalima raspoređeni su na poseban način, tako da imaju redoslijed dugog dometa. Kristali se prirodno javljaju na zemlji kao velike kristalne stijene, poput kvarca, granita. Kristale tvore i živi organizmi. Na primjer, kalcit proizvode mekušci. Postoje kristali na bazi vode u obliku snijega, leda ili ledenjaka. Kristali se mogu kategorizirati prema njihovim fizikalnim i kemijskim svojstvima. To su kovalentni kristali (npr. Dijamant), metalni kristali (npr. Pirit), ionski kristali (npr. Natrijev klorid) i molekularni kristali (npr. Šećer). Kristali mogu imati različite oblike i boje. Kristali imaju estetsku vrijednost, a vjeruje se da imaju ljekovita svojstva; tako ih ljudi koriste za izradu nakita.

Koja je razlika između rešetke i kristala?

• Rešetka opisuje strukturu kristala. Kada skupina molekula nastoji više puta rasporediti svaku jedinicu u točki rešetke, nastaje kristal.

• U kristalnoj strukturi postoji obrazac rasporeda atoma ili jedinica. Ti se uzorci nalaze na točkama rešetke. Te rešetkaste točke raspoređene su na trodimenzionalni način.