Razlika Između Etanola I Etanske Kiseline

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - etanol protiv etanske kiseline

Iako etanol i etanska kiselina imaju slična imena, među njima se može uočiti ključna razlika jer se radi o dva različita organska spoja koja sadrže dvije različite funkcionalne skupine. Etanol je drugi najjednostavniji član obitelji alkohola, dok je etanska kiselina drugi najjednostavniji član skupine karboksilne kiseline. Oboje sadrže samo dva atoma ugljika uz funkcionalnu skupinu prisutnu u molekuli. Kad usporedimo njihova kemijska svojstva; obojica se koriste kao organska otapala i imaju karakterističan miris. Suprotno tome, etanska kiselina je kiselija od etanola.

Što je etanol?

Uobičajeni naziv etanola je etilni alkohol. Njegova funkcionalna skupina je hidroksilna skupina (-OH skupina). Sva kemijska svojstva poput reaktivnosti, kiselosti ili bazičnosti ovise o funkcionalnoj skupini. Etanol ima vrlo blag miris i hlapiv je spoj. Etanol je vrlo važan u svojoj industrijskoj primjeni; sigurno je otapalo, izvor goriva, koristi se za proizvodnju lijekova i kozmetike i glavna je komponenta alkoholnih pića. Etanol se može proizvesti u zemlji koristeći poljoprivredni otpad poput kukuruza, šećerne trske ili trave.

Što je etanska kiselina?

Naziv etanske kiseline koji se najčešće koristi je octena kiselina. To je bezbojna tekućina karakterističnog kiselkastog okusa i oštrog mirisa. Ima molekularnu formulu CH ₃ COOH. Nerazrijeđeni oblik etanske kiseline naziva se "glacijalna octena kiselina" i otprilike oko 3-9% volumne kiseline koristi se za dobivanje octa. Etanska kiselina smatra se slabom kiselinom; ali je nagrizajući i sposoban napadati kožu.

Koja je razlika između etanola i etanske kiseline?

Karakteristike etanola i etanske kiseline:

Funkcionalna grupa:

Etanol: Hidroksilna skupina (-OH skupina) je funkcionalna skupina u etanolu. Karakteristično je svojstvo alkohola. Svi alkoholi u svojoj strukturi imaju barem jednu skupinu -OH.

Etanska kiselina: Funkcionalna skupina u etanojskoj kiselini je –COOH skupina. Uobičajena je za sve karboksilne kiseline.

Svojstva:

Etanol: Etanol je monohidrični alkohol slatkastog mirisa koji vrije na 78,5 ° C. Jedini je ugljikovodik koji se otapa u vodi u svim omjerima. Etanol reagira s alkalnim KMnO4 dajući etansku kiselinu, dok etanska kiselina ne reagira s alkalnim KMnO4.

Etanska kiselina: Slaba je monoprotna kiselina u vodenoj otopini (pKa = 4,76). Tekuća octena kiselina polarno je otapalo poput vode. Otapa i polarne tekućine poput šećera i soli, i nepolarne tekućine poput ulja i elemenata poput sumpora i joda. Lako se i potpuno miješa s kloroformom vode i heksanom. Octena kiselina ima jak opor miris.

Upotrebe:

Etanol: Etanol je prisutan u alkoholnim pićima, a koristi se i kao biogorivo za automobile. To je dobro otapalo koje može otopiti mnoge organske otopine netopive u vodi. Etanol se koristi za proizvodnju mnogih parfema, kozmetike i lakova u industriji boja.

Etanol kao gorivo:

CH ₃ CH ₂ OH + 3O ₂ → 2CO ₂ + 3H ₂ O

Etanska kiselina: Octena kiselina koristi se kao kemijski reagens za proizvodnju drugih kemikalija. U većim se količinama koristi za proizvodnju monomera vinil-acetata; vinil acetat se može polimerizirati da bi se dobio polivinil klorid ili drugi polimeri. Osim toga, octena kiselina koristi se za proizvodnju estera koji se koriste u bojama, slikama i premazima. Octeni anhidrid je još jedan važan kemijski spoj koji se može sintetizirati kondenzacijom dviju molekula octene kiseline. Mala količina etanske kiseline koristi se za proizvodnju octa u domaćinstvu.

Kiselost:

Etanol: Etanol ne reagira s natrijevim bikarbonatom (NaHCO₃) niti mijenja boju plavog lakmus-papira. Stoga je manje kisela od etanske kiseline.

Etanska kiselina: Etanska kiselina je slaba kiselina koja reagira s natrijevim bikarbonatom (NaHCO₃) oslobađajući plin CO2. Također, plavi lakmus pretvara u crveni.

Ljubaznost slike: “Etanol-3D-kuglice”. (Public Domain) putem Wikimedia Commons “3D loptica dimera octene kiseline”, Jynto (razgovor) - Vlastito djelo. (CC0) putem Wikimedia Commons