Sadržaj:
- Ključna razlika - metanska kiselina vs etanska kiselina
- Što je metanska kiselina?
- Što je etanska kiselina?
- Koje su sličnosti između metanske kiseline i etanske kiseline?
- Koja je razlika između metanske kiseline i etanske kiseline?
- Sažetak - Metanska kiselina vs etanska kiselina
Video: Razlika Između Metanske Kiseline I Etanske Kiseline
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Ključna razlika - metanska kiselina vs etanska kiselina
Ključna razlika između metanske kiseline i etanske kiseline je u tome što se metanska kiselina sastoji od atoma vodika vezanog za karboksilnu funkcionalnu skupinu, dok se etanska kiselina sastoji od metilne skupine vezane za grupu karboksilne kiseline.
Skupine karboksilne kiseline imaju kemijsku formulu -COOH. Tamo je atom ugljika vezan za jedan atom kisika dvostrukom vezom, a za hidroksilnu skupinu (-OH) jednostrukom vezom. Metanska kiselina i etanska kiselina najjednostavniji su oblici karboksilnih kiselina.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je metanska kiselina
3. Što je etanska kiselina
4. Sličnosti između metanske kiseline i etanske kiseline
5. Usporedna usporedba - Metanska kiselina i etanska kiselina u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je metanska kiselina?
Metanska kiselina, također poznata i kao mravlja kiselina, najjednostavnija je karboksilna kiselina koja sadrži skupinu karboksilne kiseline vezanu za atom vodika. Opća kemijska formula ovog spoja je HCOOH. Molarna masa ovog spoja je 46 g / mol. Na sobnoj temperaturi, metanska kiselina je bezbojna tekućina oštrog mirisa. Točka topljenja mu je 8,4 ° C, a vrelište 100,8 ° C.
Metanska kiselina se može miješati s vodom i polarnim otapalima, jer je polarni spoj. Također, sposoban je stvoriti vodikove veze s molekulama vode zbog –OH skupina prisutnih u ovoj molekuli. Molekule metanske kiseline stvaraju dimere (mogu stvoriti dvije vodikove veze između dvije molekule metanojske kiseline) u svojoj parnoj fazi, a ne pojedinačne molekule.
Slika 01: Dimeri metanske kiseline
Postoji nekoliko uobičajenih metoda proizvodnje metanske kiseline;
- Hidroliza metil formata
- Kao nusprodukt proizvodnje ostalih kemikalija (npr. Proizvodnja octene kiseline)
- Hidrogeniranje CO2 u mravlju kiselinu
Što je etanska kiselina?
Etanska kiselina, poznata i kao octena kiselina, druga je najjednostavnija karboksilna kiselina koja sadrži skupinu karboksilne kiseline vezanu za metilnu skupinu. Metil grupa ima kemijsku formulu -CH 3. Stoga je kemijska formula etanske kiseline CH 3 COOH. Molarna masa ovog spoja je 60 g / mol. Na sobnoj temperaturi to je bezbojna tekućina s mirisom octa. Talište etanske kiseline je 16,5 ° C, a vrelište 118 ° C.
Etanska kiselina je slaba kiselina jer djelomično disocira u vodenoj otopini. Međutim, koncentrirana kiselina je nagrizajuća i može prouzročiti ozljede kože. Skupina karboksilne kiseline etanske kiseline može osloboditi svoj proton, koji je odgovoran za kiseli karakter ove kiseline. Međutim, to je monoprotna kiselina jer može osloboditi samo jedan proton po molekuli. Kada se otpusti proton, konjugirana baza ove kiseline stvara se acetat (-COO -).
Slika 02: Kemijska struktura etanske kiseline
Etanska kiselina uglavnom se proizvodi karbonilacijom metanola. U ovoj reakciji metanol i ugljični monoksid reagiraju međusobno u prisutnosti katalizatora. Sljedeća starija metoda proizvodnje octene kiseline bila je oksidacija acetaldehida.
Koje su sličnosti između metanske kiseline i etanske kiseline?
- Spojevi metanske kiseline i etanske kiseline sadrže skupine karboksilne kiseline.
- Obje su kiseline sposobne stvarati vodikove veze.
- Obje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi oštrog mirisa.
Koja je razlika između metanske kiseline i etanske kiseline?
Diff Article Sredina prije tablice
Metanska kiselina vs etanska kiselina |
|
Metanska kiselina, također poznata i kao mravlja kiselina, najjednostavnija je karboksilna kiselina koja sadrži skupinu karboksilne kiseline vezanu za atom vodika. | Etanska kiselina, poznata i kao octena kiselina, druga je najjednostavnija karboksilna kiselina koja sadrži skupinu karboksilne kiseline vezanu za metilnu skupinu. |
Komponente | |
Sastoji se od skupine karboksilne kiseline vezane za atom vodika. | Sastoji se od skupine karboksilne kiseline vezane za metilnu skupinu. |
Kemijska formula | |
Kemijska formula je HCOOH. | Kemijska formula je CH 3 COOH. |
Molekulska masa | |
Molarna masa je 46 g / mol. | Molarna masa je 60 g / mol. |
Talište i vrelište | |
Talište je 8,4 ° C, a vrelište 100,8 ° C. | Talište je 16,5 ° C, a vrelište 118 ° C. |
Sažetak - Metanska kiselina vs etanska kiselina
Karboksilne kiseline su organski spojevi koji se sastoje od –COOH skupina. Metanska kiselina i etanska kiselina najjednostavniji su oblici karboksilnih kiselina. Razlika između metanske kiseline i etanske kiseline je u tome što se metanska kiselina sastoji od atoma vodika vezanog za karboksilnu funkcionalnu skupinu, dok se etanska kiselina sastoji od metilne skupine vezane za grupu karboksilne kiseline.
Preporučeno:
Razlika Između Zidne Teihoične Kiseline I Lipoteihoične Kiseline
Ključna razlika između zidne teihoične kiseline i lipoteihoične kiseline je u tome što su zidne teihoične kiseline kovalentno povezane s peptidoglikanom, dok su lipoteihoične kiseline
Razlika Između Deoksiribonukleinske Kiseline I Ribonukleinske Kiseline
Ključna razlika između deoksiribonukleinske kiseline i ribonukleinske kiseline je u tome što je monomer deoksiribonukleinske kiseline deoksiribonukleotid dok je monomer
Razlika Između Salicilne Kiseline I Benzojeve Kiseline
Ključna razlika između salicilne kiseline i benzojeve kiseline je ta što salicilna kiselina ima –OH skupinu orto u odnosu na skupinu karboksilne kiseline, dok benzojeva kiselina
Razlika Između Dimne Dušične Kiseline I Koncentrirane Dušične Kiseline
Ključna razlika između dimne dušične kiseline i koncentrirane dušične kiseline je u tome što dimna dušična kiselina stvara bezbojnu, žućkastu ili smećkastu isparavanje
Razlika Između Etanola I Etanske Kiseline
Ključna razlika - etanol i etanska kiselina Iako etanol i etanska kiselina imaju slična imena, ključna razlika može se primijetiti među njima