Ključna razlika - Kiseli vs Osnovni oksidi
Oksidi su spojevi koji imaju barem jedan atom kisika vezan za drugi element. Oksidi nastaju kada određeni element reagira s kisikom. Budući da je kisik vrlo reaktivne prirode, on reagira s metalnim i nemetalnim elementima i stvara okside tih elemenata. Taj kisik dolazi iz zraka ili vode. Zbog velike elektronegativnosti kisik može reagirati s gotovo svim elementima, osim s plemenitim plinovima. Glavne vrste oksida uključuju kisele okside, bazične okside, amfoterne okside i neutralne okside. Ova se klasifikacija vrši prema prirodi i svojstvima tih oksida. Ključna razlika između kiselih i osnovnih oksida je u tome što kiseli oksidi tvore kiseline kada se otope u vodi, dok osnovni oksidi stvaraju baze kad se rastvaraju u vodi.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su kiselinski oksidi
3. Što su osnovni oksidi
4. Usporedna usporedba - Kiseli i osnovni oksidi
5. Sažetak
Što su kiseli oksidi?
Kiseli oksidi nastaju kad nemetal reagira s kisikom. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju vodene kiseline. Ovi kiselinski spojevi sastoje se od kisika, atoma vodika, zajedno s atomima tog određenog nemetala koji su povezani kovalentnim vezama. Ti se kiselinski spojevi nazivaju anhidridima kiseline, jer oni proizvode kiselinski spoj tog oksida kada se otope u vodi. Na primjer, sumporni dioksid naziva se sumporni anhidrid, a sumporni trioksid sumporni anhidrid. Kiselinski oksidi mogu reagirati s bazom dajući joj sol. Kiseli oksidi obično imaju niska tališta i niska vrelišta, osim oksida poput silicijevog dioksida koji teže stvaranju divovskih molekula. Ti se oksidi otapaju u bazama i tvore sol i vodu. Kada se kiseli oksid otopi u vodi,smanjit će pH uzorka vode zbog stvaranja H+ ioni. Neki od uobičajenih primjera kiselih oksida su CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3 itd. Sljedeća reakcija je primjer otapanja kiselog oksida u vodi.
SO 3 (s) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (vod.)
Slika 01: Dušikov dioksid pri različitim temperaturama
Što su osnovni oksidi?
Osnovni oksidi nastaju kao rezultat reakcije kisika s metalima. Zbog razlike u elektronegativnosti kisika i metala, većina osnovnih oksida ima ionsku prirodu. Dakle, oni imaju ionske veze između atoma. Ti oksidi aktivno reagiraju s vodom, stvarajući osnovne spojeve. Ti oksidi također reagiraju s kiselinama i tvore sol i vodu. Kad se u vodu doda osnovni oksid, pH vode se povećava zbog stvaranja hidroksilnih iona (OH -). Neki primjeri uobičajenih bazičnim oksidima su, Na 2 O, CaO, MgO, itd Sljedeći primjer prikazuje otapanje bazičnog oksida u vodu.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (vod.)
Slika 02: Magnezijev oksid (Primjer osnovnog oksida)
Koja je razlika između kiselih i osnovnih oksida?
Diff Article Sredina prije tablice
Kiseli vs osnovni oksidi |
|
| Kiseli oksidi nastaju kada kisik reagira s nemetalima. | Osnovni oksidi nastaju kada kisik reagira s metalima. |
| Reakcija s vodom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s vodom stvarajući kisele spojeve. | Osnovni oksidi reagiraju s vodom tvoreći osnovne spojeve. |
| Reakcija s kiselinom | |
| Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama. | Osnovni oksidi reagiraju s kiselinama tvoreći sol. |
| Reakcija s Bazom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s bazama tvoreći sol. | Osnovni oksidi ne reagiraju s bazama. |
| Obveznice | |
| Kiseli oksidi imaju kovalentne veze. | Osnovni oksidi imaju ionske veze. |
| Učinci na pH | |
| Kada se kiseli oksidi otope u vodi, to smanjuje pH. | Otapanje osnovnih oksida uzrokuje povećanje pH. |
| Druga imena | |
| Kiseli oksidi poznati su i kao anhidridi kiselina. | Osnovni oksidi nazivaju se i osnovnim anhidridima. |
Sažetak - Kiseli vs osnovni oksidi
Oksidi su spojevi koji imaju barem jedan atom kisika vezan za drugi element. Ovaj element može biti metal ili nemetal. Oksidi mogu biti kiseli ili bazični prema svojim svojstvima. Ako određeni oksid može reagirati s kiselinom, ali ne i s bazom, naziva se osnovni oksid. Ako oksid reagira s bazom, ali ne i s kiselinama, to je kiseli oksid. Ključna razlika između kiselih oksida i osnovnih oksida je u tome što kiseli oksidi tvore kiseline kada se otope u vodi, dok osnovni oksidi tvore baze kada se otapaju u vodi.
