Ključna razlika - uravnotežena jednadžba u odnosu na neto ionsku jednadžbu
Sve kemijske reakcije mogu se zapisati kao jednadžba. Sastavnice ove jednadžbe uključuju reaktante s njihovim fizičkim stanjima, strelicu koja pokazuje smjer reakcije i produkte reakcije s njihovim fizičkim stanjima. Ako su se koristili neki posebni uvjeti, oni su također kratko napisani na strelici. Ako je reakcija u ravnoteži, koriste se dvije polovične strelice u suprotnim smjerovima. Kemijska jednadžba može se napisati na dva načina: kao uravnotežena jednadžba ili kao neto ionska jednadžba. Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je ta što uravnotežena jednadžba pokazuje sve reakcije koje su se odvijale u sustavu zajedno dok neto ionska jednadžba prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka te određene reakcije.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je uravnotežena jednadžba
3. Što je neto ionska jednadžba
4. Usporedna usporedba - Uravnotežena jednadžba u odnosu na neto ionsku jednadžbu
5. Sažetak
Što je uravnotežena jednadžba?
Kemijske reakcije vrlo su važne za razumijevanje ponašanja određenog sustava. Napisujući ispravnu jednadžbu reakcije, možete dobiti ideju o promjenama različitih vrsta u tom sustavu. Za jednostavne reakcije poput otapanja NaCl u vodi, jednadžbu je lako napisati predviđanjem mogućih produkata te reakcije. Ali za ostale složene reakcije, možda će se trebati provesti daljnja ispitivanja kako bi se otkrili proizvodi tog određenog sustava. Ali najčešće je napisana jednadžba vrlo vjerojatno neuravnotežena, što otežava objašnjenje kemijskog ponašanja tog sustava. Stoga bi neuravnotežene jednadžbe također trebale biti uravnotežene. Uravnotežena jednadžba uključuje sve reaktante i proizvode tog sustava. Jednadžba je napisana razmatranjem reaktantnog spoja kao molekule. Na primjer, uravnotežena jednadžba između KI i PbNO3 (kada bi se reagiralo u vodi) bilo bi;
Važnost uravnotežene jednadžbe je u tome što otkriva količine reaktanata koje treba dodati dajući detalje o stehiometrijskim odnosima između vrsta u sustavu. U gornjem primjeru, omjer između PbNO 3 i KI trebao bi biti 1: 2 prilikom dodavanja tih komponenata u sustav.
Što je neto ionska jednadžba?
Jednadžba neto iona pokazuje samo ukupnu reakciju koja se odvijala u sustavu. Uključuje ionske vrste i oblikovane proizvode. Ali to ne ukazuje na sve reakcije koje su se dogodile u određenom sustavu. Na primjer, ako postoji reakcija između dvije molekule koristeći vodu kao medij, spojevi su se možda otopili u vodi i razdvojili u ione. Neki od ovih iona mogu biti uključeni u reakciju, ali neki ne. Tada jednadžba neto iona uključuje samo ione koji su sudjelovali u mrežnoj reakciji. Ostali ioni, koji se nazivaju ioni gledatelja, eliminiraju se iz jednadžbe da bi se dobila neto-ionska jednadžba. Na primjer, ako KI i PbNO 3 reagiraju u vodi, neto ionska reakcija bi bila;
To bi također trebalo uključiti K + ion i NO3 - ion, ali ti će se ioni samo otopiti i neće sudjelovati u glavnoj reakciji; prema tome, oni nisu uključeni u neto ionsku reakciju.
Koja je razlika između uravnotežene jednadžbe i neto jonske jednadžbe?
Diff Article Sredina prije tablice
Uravnotežena jednadžba vs neto jonska jednadžba |
|
| Sve korištene komponente zapisane su kao reaktanti u uravnoteženoj jednadžbi. | Reaktanti koji su sudjelovali samo u mrežnoj reakciji zapisali bi se u neto ionsku reakciju. |
| Proizvodi | |
| Sve komponente na kraju reakcije uključene su u uravnoteženu jednadžbu. | U jednadžbi neto iona zapisuje se samo neto krajnji proizvod. |
| Podaci dati | |
| Uravnotežena jednadžba pružit će detalje o svim vrstama koje su u sustavu. | Jednadžba neto iona daje detalje samo o vrstama koje su sudjelovale u reakciji |
Sažetak - Uravnotežena jednadžba naspram neto jonske jednadžbe
Kad se u vodu dodaju određeni ionski spojevi, oni se raspadaju i tvore ione koji se otapaju u vodi. To stvara anione i katione. Za prikaz proizvedenih vrsta nakon završetka reakcije i smjera reakcije može se napisati kemijska jednadžba. Ova se jednadžba može uravnotežiti s obzirom na broj atoma svake vrste koji se nalaze s dvije strane strelice; ponekad treba razmotriti čak i naboj tih vrsta. To daje uravnoteženu kemijsku jednadžbu za taj određeni sustav. Međutim, jednadžba neto iona uključuje samo reagirane vrste. Kao što je ranije istaknuto,ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je ta što uravnotežena jednadžba prikazuje sve reakcije u sustavu, dok neto ionska jednadžba prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila po završetku određene reakcije.
