Ključna razlika - potpuna ionska i neto-ionska jednadžba
Kemijske reakcije su interakcije između kemijskih spojeva kako bi se stvorili novi spojevi ili kako bi se preuredila njihova kemijska struktura. Spojevi koji prolaze kroz određenu kemijsku reakciju nazivaju se reaktantom, a ono što na kraju dobijemo naziva se proizvodom. Kemijska jednadžba prikaz je kemijske reakcije pomoću kemijskih simbola. Kemijska jednadžba pokazuje koji su reaktanti i koji su proizvodi. Kompletna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba dva su načina predstavljanja kemijske reakcije. Ključna razlika između potpune ionske i neto-ionske jednadžbe je ta što potpuna ionska jednadžba daje sve ionske vrste koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji, dok neto-ionska reakcija daje kemijskim vrstama sudjelovanje u stvaranju konačnog proizvoda.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je potpuna ionska jednadžba
3. Što je neto-ionska jednadžba
4. Usporedba usporedivo - Kompletna ionska i neto-ionska jednadžba u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je potpuna jonska jednadžba?
Kompletna ionska jednadžba kemijska je jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno ukazujući na ionske vrste prisutne u otopini. Jonska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Suprotno tome, cjelovita molekularna jednadžba daje molekulama sudjelovanje u kemijskoj reakciji. Razmotrimo primjer za razumijevanje ovog koncepta.
Reakcija između NaCl (natrijevog klorida) i Agno 3 (srebrnog nitrata) formira bijeli talog boje. Molekulska jednadžba za reakciju je kao u nastavku.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Slika 01: Stvaranje taloga AgCl
Ova se reakcija odvija u vodenom mediju. NaCl se disocira na katione i anione u vodenoj otopini kako je dolje navedeno.
NaCl → Na + + Cl -
Tada ti ioni prolaze reakciju sa srebrnim nitratom stvarajući bijeli talog AgCl. Prema gornjoj jednadžbi, nakon reakcije, nano 3 nastaje kao nusprodukt. Međutim, ono što se zapravo događa je da se Na + i NO 3 - ioni oslobađaju u vodeni medij i oni ostaju u svom ionskom obliku. Tada se kompletna ionska jednadžba za ovu kemijsku reakciju može zapisati kao, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Ova jednadžba daje sve detalje o reakcijskoj smjesi i konačnom produktu. Kompletna ionska jednadžba reakcije može se koristiti za dobivanje neto ionske jednadžbe.
Što je neto ionska jednadžba?
Jednadžba neto iona je kemijska jednadžba koja pokazuje da su ioni sudjelovali u stvaranju konačnog proizvoda. Ova se jednadžba može dobiti iz potpune ionske jednadžbe poništavanjem sličnih iona s dvije strane potpune ionske jednadžbe. Stoga jednadžba neto iona ne daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. Za reakciju između NaCl i Agno 3 neto ionski jednadžba može se dobiti kao što slijedi.
Kompletna ionska jednadžba:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Jednadžba neto iona:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
Gornja jednadžba neto iona ukazuje da su kloridni ioni i kationi srebra odgovorni za stvaranje bijelog taloga AgCl, a to ne uključuje preostale ione (Na + i NO 3 -). Eliminirani ioni poznati su kao "ioni gledatelja" koji ne uključuju stvaranje taloga.
Koja je razlika između potpune ionske i neto ionske jednadžbe?
Diff Article Sredina prije tablice
Kompletna jonska vs neto jonska jednadžba |
|
| Potpuna ionska jednadžba kemijska je jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno ukazujući na ionske vrste prisutne u otopini | Jednadžba neto iona je kemijska jednadžba koja daje ione koji sudjeluju u stvaranju konačnog proizvoda. |
| Pojedinosti | |
| Kompletna ionska jednadžba daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. | Jednadžba neto iona daje detalje o ionskim vrstama koje sudjeluju u stvaranju konačnog proizvoda. |
| Dobivanje jednadžbe | |
| Kompletna ionska jednadžba može se dobiti iz molekularne jednadžbe kemijske reakcije. | Neto ionska jednadžba može se dobiti iz potpune ionske jednadžbe. |
Sažetak - Kompletna jonska jednadžba protiv neto jonske jednadžbe
Kompletna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba dva su oblika kemijskih jednadžbi koja se koriste za opisivanje kemijskih vrsta koje su prisutne u reakcijskoj smjesi ili kemijskih vrsta koje sudjeluju u određenoj kemijskoj reakciji. Razlika između potpune ionske i neto-ionske jednadžbe je u tome što potpuna ionska jednadžba daje sve ionske vrste koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji, dok neto-ionska reakcija daje kemijskim vrstama sudjelovanje u stvaranju konačnog proizvoda.
