Sadržaj:
- Ključna razlika - pobuda protiv potencijala jonizacije
- Što je potencijal uzbuđenja?
- Što je jonizacijski potencijal?
- Koja je razlika između potencijala uzbuđenja i jonizacije?
Video: Razlika Između Potencijala Uzbuđenja I Jonizacije
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Ključna razlika - pobuda protiv potencijala jonizacije
Dva pojma potencijal pobude i potencijal ionizacije povezani su s energijom potrebnom za pokretanje elektrona, ali postoji razlika između njih na temelju odredišta kretanja elektrona. Drugim riječima, u ove dvije situacije odredište elektrona nakon kretanja je drugačije. Na taj se način mogu identificirati dva kretanja elektrona. Elektroni se mogu ili pomaknuti na višu razinu energije unutar atoma ili molekule ili se odvojiti od jezgre i odmaknuti od atoma. Oba ova procesa zahtijevaju određene količine energije. Elektroni se ne mogu kretati ako se ne upije potrebna energija. Ključna razlika između potencijala pobude i ionizacije je u tome što je potencijal pobude energija potrebna za preskakanje s jedne razine energije na drugu, dok je ionizacijski potencijal energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma.
Što je potencijal uzbuđenja?
Atomi imaju razinu energije koja se naziva orbite. Elektroni se kreću oko jezgre u tim orbitama. Elektroni ne mogu birati proizvoljne orbite; smješteni su u određene orbite u skladu s njihovim razinama energije i ograničeno im je kretanje ili preskakanje na drugu razinu energije, osim ako ne apsorbiraju potrebnu količinu energije. Prelazak s jedne orbite na drugu nakon apsorpcije potrebne količine energije naziva se pobuda, a energija apsorbirana za prelazak s jedne orbite na drugu naziva se potencijal pobude ili energija pobude.
Što je jonizacijski potencijal?
Ionizacija je postupak uklanjanja elektrona iz valentne ljuske. Općenito, elektroni su povezani s jezgrom jakim elektrostatičkim silama. Stoga je potrebna energija za potpuno uklanjanje elektrona iz atoma. To se definira kao uklanjanje elektrona s atoma ili molekule na beskonačnu udaljenost. Energija potrebna za ovaj proces naziva se „energija ionizacije“ili „potencijal ionizacije“.
Drugim riječima, riječ je o potencijalnoj razlici između početnog stanja, u kojem je elektron ograničen na jezgru, i konačnog stanja u kojem elektron više nije vezan za jezgru u kojoj se nalazi u beskonačnosti.
Periodični trendovi energije ionizacije (IE) u odnosu na protonski broj
Koja je razlika između potencijala uzbuđenja i jonizacije?
Definicija potencijala pobude i jonizacije
Potencijal uzbuđenja:
Energija koju apsorbira elektron za pomicanje s jedne energetske razine na višu razinu energije naziva se „potencijal pobude“ili energija pobude. To je obično energetska razlika između početnog i konačnog stanja.
Napomena: elektron se kreće unutar atoma, ali u različitim razinama energije.
Potencijal jonizacije:
Energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma naziva se "ionizacijski potencijal" ili "ionizacijska energija". To je potencijalna razlika između dva stanja u kojima je elektron ograničen na jezgru, a elektron uklonjen iz atoma. Energija kada je elektron na beskonačnoj udaljenosti smatra se nulom.
Napomena: elektron se uklanja iz atoma i nema jezgre pri privlačenju kad se ukloni.
Izračun:
Potencijal uzbuđenja:
Kada elektron skače s osnovnom stanju (n = 1) u drugi (n = 2) na razini energije odgovarajuća energija se naziva 1 st uzbude potencijal.
Diff Article Sredina prije tablice
1. st ekscitacija = potencijal energije (n = 2 razina) - energije (n = 1 u krvi) = -3.4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Kada elektron preskoči iz osnovnog stanja (n = 1) na drugu (n = 3) razinu energije, odgovarajuća energija naziva se 2. potencijal pobude.
2 nd ekscitacija = potencijal energije (n = 3 razine) - energije (n = 1 u krvi) = -1.5 ev - (-13,6 ev) = 12.1 ev |
Potencijal jonizacije:
Razmislite o uklanjanju elektrona s n = 1 razine energije. Potencijal ionizacije je energija potrebna za uklanjanje elektrona od n = 1 razine do beskonačnosti.
Potencijal jonizacije = E beskonačnost - E (n = 1 razina) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
U atomima se prvo uklanjaju najslabije vezani elektroni, a ionizacijski potencijal postupno se povećava dok ionizira.
Ljubaznost slike:
“Srednji potencijal uzbuđenja” HPaul - Vlastito djelo. (Javna domena) putem Wikimedia Commons
"Prva energija jonizacije" korisnika: Sponk (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a
Preporučeno:
Razlika Između Membranskog Potencijala I Ravnotežnog Potencijala
Ključna razlika između membranskog potencijala i ravnotežnog potencijala je u tome što je membranski potencijal razlika u električnom potencijalu između outsi
Razlika Između Pozitivne I Negativne Jonizacije U Masenoj Spektrometriji
Ključna razlika između pozitivne i negativne ionizacije u spektrometriji masa je ta što pozitivna ionizacija stvara pozitivno nabijene ione, dok
Razlika Između Potencijala Pojedinačne Elektrode I Potencijala Standardne Elektrode
Ključna razlika između potencijala pojedinačne elektrode i potencijala standardne elektrode je u tome što je potencijal pojedinačne elektrode potencijal pojedinog elektroda
Razlika Između Elektronegativnosti I Energije Jonizacije
Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je ta što elektronegativnost objašnjava privlačnost elektrona dok energija ionizacije r
Razlika Između Potencijala Za Odmor I Akcijskog Potencijala
Ključna razlika - potencijal mirovanja naspram akcijskog potencijala Neuron se smatra strukturnom jedinicom živčanog sustava. Uključuje transmissio