Ključna razlika - reaktant i reagens
Dva pojma reaktant i reagens koriste se u organskim i anorganskim kemijskim reakcijama. Iako ta dva pojma imaju slična značenja, njihova se uloga u određenoj reakciji razlikuje jedna od druge. Ključna razlika između reaktanta i reagensa je u tome što su reaktanti spojevi koji se troše i koji izravno sudjeluju u reakciji, dok se reagensi koriste za mjerenje opsega kemijske reakcije ili promatranje reakcije.
Što je reaktant?
Reaktant je tvar koja je izravno uključena u kemijsku reakciju. Pokreće kemijsku reakciju i troši se nakon reakcije. Osobito su dva ili više reagensa u kemijskoj reakciji. Iako su otapala uključena u kemijsku reakciju, oni se ne smatraju reaktantima. Slično tome, katalizatori se ne troše nakon kemijske reakcije; stoga se oni ne smatraju reaktantima.
Što je reagens?
Reagens u kemijskoj reakciji olakšava nastanak kemijske reakcije ili se koristi za otkrivanje, mjerenje ili ispitivanje opsega reakcije bez da se potroši na kraju reakcije. To može biti jedan spoj ili smjesa kemijskih spojeva. Uloga i vrsta reagensa vrlo su specifični za određenu reakciju. Za različite reakcije koriste se različiti reagensi.
Primjeri često korištenih reagensa i njihove funkcije:
Collinov reagens: Za selektivnu oksidaciju primarnih alkohola u aldehid.
Fentonov reagens: Za uništavanje organskih spojeva koji su onečišćivači.
Grignardov reagens: Za sintezu dugolančanih organskih spojeva pomoću alkil / aril halogenida.
Nesslerov reagens: Za utvrđivanje prisutnosti amonijaka.
Benediktov reagens: Otkriti prisutnost reducirajućeg šećera. Ostale reducirajuće tvari također daju pozitivnu reakciju.
Fehlingov reagens: Za razlikovanje funkcionalnih skupina topivih u vodi ugljikohidrata i ketona.
Millonov reagens: Utvrditi prisutnost topljivih proteina.
Tollenov reagens: Za utvrđivanje prisutnosti funkcionalnih skupina aldehida ili alfa-hidroksil ketona.
Ovi kemijski reagensi mogu se grupirati u dvije kategorije; organski kemijski reagensi i anorganski kemijski reagensi.
Diff Article Sredina prije tablice
Collinov reagens
Koja je razlika između reaktanta i reagensa?
Definicija:
Reaktanti su tvari koje pokreću kemijsku reakciju i pritom se troše.
Reagensi su tvari koje olakšavaju kemijsku reakciju i imaju specifične funkcije.
Potrošnja u kemijskoj reakciji:
Reagensi se troše u kemijskoj reakciji; oni postaju proizvodi nakon kemijske reakcije.
Reagensi se ne troše nužno u kemijskoj reakciji. Koriste se za otkrivanje, ispitivanje ili promatranje opsega kemijske reakcije ili utvrđivanje određenih funkcionalnih skupina.
Broj spojeva:
Reaktant je jedan spoj.
Reagens može biti pojedinačni kemijski spoj ili smjesa nekoliko kemijskih spojeva.
Jednake količine Fehlingova A i Fehlingovog B rješenja.
Fehlingov A vodena je otopina bakar (II) sulfata (CuSO 4) plave boje.
Fehlingov B je bistra i bezbojna otopina vodene otopine kalijevog natrija
tartarat i jaka lužina (obično natrijev hidroksid)
Kompleks kromovog (VI) oksida (CrO 3) s piridinom u diklormetanu
(CH 2 Cl 2)
Nužnost kemijskih reakcija:
Reaktanti su uključeni u sve kemijske reakcije; nužna je sastavnica kemijske reakcije.
Reakcija se može dogoditi i bez kemijskog reagensa. Drugim riječima, nisu za sve kemijske reakcije nužno potrebni kemijski reagensi.
Ljubaznost slike:
1. "Reakcija izgaranja metana", JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] putem Commons
2. Collinsov reagens Mephisto spa (vlastito djelo) [javna domena], putem Wikimedia Commons
