Stanje oksidacije nasuprot oksidacijskom broju
Stanje oksidacije
Prema definiciji IUPAC, oksidacijsko stanje je „mjera stupnja oksidacije atoma u tvari. Definiran je kao naboj koji bi atom mogao zamisliti. Stanje oksidacije cijela je vrijednost i može biti pozitivno, negativno ili nula. Stanje oksidacije atoma podvrgava se promjeni kemijskom reakcijom. Ako se stanje oksidacije povećava, tada se kaže da je atom oksidiran. A ako se smanjuje, tada je atom prošao redukciju. U reakciji oksidacije i redukcije elektroni se prenose. U čistim elementima oksidacijsko stanje je nula. Malo je pravila kojima možemo odrediti oksidacijsko stanje atoma u molekuli.
• Čisti elementi imaju nula oksidacijskog stanja.
• Za monatomske ione, oksidacijsko stanje je isto kao i njihov naboj.
• U polikatnom ionu naboj je jednak zbroju stanja oksidacije u svim atomima. Dakle, oksidacijsko stanje nepoznatog atoma može se naći ako je poznato oksidacijsko stanje ostalih atoma.
• Za neutralnu molekulu zbroj svih stanja oksidacije atoma je nula.
Osim gore navedenih metoda, stanje oksidacije također se može izračunati pomoću Lewisove strukture molekule. Stanje oksidacije atoma daje se razlikom između broja valentnog elektrona atoma, ako je atom neutralan, i broja elektrona koji pripada atomu u Lewisovoj strukturi. Na primjer, metilni ugljik u octenoj kiselini ima oksidacijsko stanje -3. U Lewisovoj strukturi ugljik je vezan za tri atoma vodika. Budući da je ugljik elektronegativniji, šest elektrona u vezama pripada ugljiku. Ugljik stvara drugu vezu s drugim ugljikom; dakle, oni dijele dva elektrona veze jednako. Dakle, sve skupa, u Lewisovoj strukturi, ugljik ima sedam elektrona. Kada je ugljik u neutralnom stanju, on ima četiri valentna elektrona. Stoga,razlika među njima čini oksidacijski broj ugljika na -3.
Oksidacijski broj
Oksidacijski broj je karakteristika središnjeg atoma koordinacijskog spoja. Ponekad su naboj i oksidacijski broj slični, ali ponekad različiti. Na primjer, s blok elementi i p blok elementi imaju isti oksidacijski broj kao i njihovi naboji. Također polatomni ioni imaju isti oksidacijski broj kao i naboj. Isti element može imati različite oksidacijske brojeve, ovisno o ostalim atomima s kojima je povezan. U slobodnom elementu, oksidacijski broj je uvijek nula. Prijelazni metalni ioni (d blok), elementi imaju različite oksidacijske brojeve.
Koja je razlika između oksidacijskog stanja i oksidacijskog broja?
• Izraz oksidacijski broj uglavnom se koristi u koordinacijskoj kemiji. Ima malo drugačije značenje od stanja oksidacije.
• Metoda izračuna oksidacijskog broja malo se razlikuje od načina na koji se računa oksidacijsko stanje.
• Kada se utvrdi oksidacijsko stanje, uzima se u obzir elektronegativnost atoma u vezi. Ali pri određivanju oksidacijskog broja, elektronegativnost se ne uzima u obzir. Svi elektroni u vezi pripadaju ligandima.
• Oksidacijski brojevi obično su predstavljeni rimskim brojevima, dok su oksidacijska stanja indoarapskim brojevima.
