Ključna razlika - Metoda oksidacijskog broja nasuprot pola metode reakcije
Metoda oksidacijskog broja i metoda polureakcije dvije su metode korištene za uravnoteženje kemijske jednadžbe redoks reakcije. Redoks reakcija je kemijska reakcija koja se sastoji od dvije paralelne kemijske reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. To su poznate kao polovične reakcije redoks reakcije. Stoga se redoks reakcija odvija u reakcijskoj smjesi gdje tvar prolazi oksidaciju, a druga tvar (ili ista tvar) reducira se. Oksidacije i redukcije mijenjaju oksidacijski broj ili oksidacijsko stanje kemijskog elementa. Ili se ova promjena u oksidacijskom broju ili polu-reakcije koje se javljaju u redoks reakciji mogu koristiti za uravnoteženje ukupne kemijske jednadžbe redoks reakcije. Ključna razlika između metode oksidacijskog broja i metode polovične reakcije je u tome što metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polu-reakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polovičnih reakcija nakon čega slijedi njihovo dodavanje s jedno drugo.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je metoda oksidacijskog broja
3. Što je metoda polovine reakcije
4. Usporedba - Usporedba metoda oksidacijskog broja i metode polovine reakcije u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je metoda oksidacijskog broja?
Metoda oksidacijskog broja je metoda uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije pomoću oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi. Oksidacijski broj kemijskog elementa je stupanj oksidacije tog elementa. Oksidacijski broj se ponekad naziva oksidacijskim stanjem, a on može biti ili pozitivna vrijednost, negativna vrijednost ili može biti nula. Kada se poveća oksidacijski broj atoma, nazivamo da je atom oksidirao; za razliku od toga, kada se oksidacijski broj smanji, taj atom se smanji.
Primjer: Reakcija između cink (Zn) i klorovodične kiseline (HCl), daje cink klorid (ZnClz 2) i plina vodika (H 2). Ova reakcija je redoks reakcija u kojoj cink prolazi oksidaciju, a atom vodika reducira se pri čemu se oksidacijski broj klora ne mijenja. Atom Zn oksidirao je u Zn 2+, dok se ion H + smanjio na H 2.
Zn + HCl → ZnClz 2 + H 2
Slika 01: Reakcija cinka s HCl
Za uravnoteženje gornje jednadžbe može se koristiti metoda oksidacijskog broja. Prvo treba navesti oksidacijske brojeve svih atoma.
Zn = 0
H u HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H u H 2 = 0
Tada bi trebalo utvrditi promjene koje su se dogodile u tim oksidacijskim brojevima. Zn je oksidirao u Zn 2+, dok je H + reduciran na H 2. Nakon prepoznavanja ovih promjena, treba naznačiti povećanje ili smanjenje oksidacijskog broja po atomu. Nazovimo ovaj faktor kao „ON faktor“(povećanje ili smanjenje po atomu). Nakon određivanja ON faktora, oksidirajući atom treba pomnožiti s ON faktorom reducirajućeg atoma i obrnuto.
ON faktor Zn = 2
ON faktor H = 1
Kad se pomnoži, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
To daje uravnotežen redoks reakcije: Zn + 2HCl → ZnClz 2 + H 2
Što je metoda pola reakcije?
Metoda polureakcije metoda je uravnoteženja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polovične reakcije; polureakcija oksidacije i polureakcija redukcije. U redoks reakcijama jedan reaktant djeluje kao oksidacijsko sredstvo koje oksidira drugi reaktant, dok se sam reducira.
Primjer: Za reakciju između cinka (Zn) i klorovodične kiseline (HCl), cink djeluje kao redukcijsko sredstvo, dok je vodik u HCl oksidirajuće sredstvo. Tada se uravnotežene dvije polureakcije mogu zapisati kao:
Oksidacija: Zn → Zn +2 + 2e
Redukcija: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Tada možemo jednostavno dodati polureakcije da bismo dobili uravnotežene redoks reakcije. No, prije nego što ih dodate, treba provjeriti je li broj elektrona s obje strane jednak (tek tada se elektroni s obje strane mogu poništiti da bi se dobila neto jednadžba). Ako elektroni nisu jednaki, tada bi cijelu jednadžbu (jedne polureakcije) trebalo pomnožiti s prikladnom vrijednošću dok ne izjednači broj elektrona u drugoj polovici reakcije.
Uravnotežen redoks reakcije: Zn + 2HCl → ZnClz 2 + H 2
Koja je razlika između metode oksidacijskog broja i metode polovine reakcije?
Diff Article Sredina prije tablice
Metoda oksidacijskog broja nasuprot polovici reakcijske metode |
|
| Metoda oksidacijskog broja je metoda uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije pomoću oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi. | Metoda polureakcije metoda je uravnoteženja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polovične reakcije; pola reakcije oksidacije i pola reakcije redukcije |
| Metoda | |
| Metoda oksidacijskog broja koristi promjene u oksidacijskom broju svakog atoma u reaktantima i proizvodima. | Metoda polovične reakcije koristi reakcije oksidacije i redukcije redoks reakcije. |
Sažetak - Metoda oksidacijskog broja nasuprot pola metode reakcije
Redoks reakcija je uobičajena vrsta reakcije u kojoj jedan reaktant djeluje kao oksidacijsko sredstvo, dok drugi reaktant djeluje kao redukcijsko sredstvo. Postoje dva glavna načina uravnoteženja redoks reakcije; metoda oksidacijskog broja i metoda polovine reakcije. Razlika između metode oksidacijskog broja i metode polovične reakcije je u tome što metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polu-reakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polovičnih reakcija, nakon čega slijedi njihovo dodavanje sa svakom drugo.
