Acil protiv acetila
U molekulama postoji nekoliko funkcionalnih skupina koje se koriste za karakterizaciju molekula. Acil je jedna od takvih funkcionalnih skupina koja se može vidjeti u mnogim klasama molekula.
Acyl
Acilna skupina ima formulu RCO. Između C i O postoji dvostruka veza, a druga je veza s R skupinom. Acilne skupine nalaze se u esterima, aldehidima, ketonima, anhidridima, amidima, kiselinskim kloridima i karboksilnim kiselinama. Prema tome, druga veza s atomom ugljika može biti -OH, -NH 2, -X, -R, -H itd. Acilna skupina je funkcionalna skupina i većinu vremena ovaj se izraz primjenjuje u organskoj kemiji, ali u anorganskoj kemiji također možemo pronaći taj pojam. Anorganske kiseline poput sulfonske kiseline i fosfonske kiseline sadrže atom kisika, koji je dvostruko vezan za drugi atom. U tim se slučajevima također kaže da je njihova funkcionalna skupina acilna skupina. Međutim, obično acilnu skupinu karakterizira atom ugljika i kisika, koji je povezan dvostrukom vezom. Prepoznavanje acilne skupine lako je zbog dijela C = O. Posebno u IR spektroskopiji, C = O istezanje je jedno od istaknutih i jakih pojasa. Vrh C = O javlja se na različitim frekvencijama za različite acilne spojeve poput karboksilnih kiselina, amida, estera itd. Stoga to također pomaže u određivanju strukture. Osim spektroskopskih metoda,jednostavnim kemijskim ispitivanjima možemo prepoznati acilne spojeve. Slijedi nekoliko onih koje možemo učiniti u laboratoriju.
Budući da su karboksilne kiseline slabe kiseline, test lakmus papira ili pH papir mogu se koristiti za identifikaciju karboksilnih kiselina topivih u vodi. Karboksilne kiseline netopive u vodi otapaju se u vodenoj natrij hidroksidu
Acil kloridi hidroliziraju u vodi i daju taloge s vodenom srebrnom nitratom
Anhidridi kiseline otapaju se kratkotrajnim zagrijavanjem s vodenom otopinom natrijevog hidroksida
Amidi se mogu razlikovati od amina s razrijeđenom HCl
Esteri i amidi polako se hidroliziraju u reakciji s natrijevim hidroksidom. Iz hidroliziranih produkata može se prepoznati acilni spoj. Ester stvara karboksilatni ion i alkohol, dok amid stvara karboksilatni ion i amin ili amonijak
Na acilnom ugljiku mogu se odvijati reakcije nukleofilne supstitucije jer on ima blagi pozitivni naboj. Mnoge reakcije ove vrste javljaju se u živim organizmima, a poznate su kao reakcije prijenosa acila. Od svih acilnih spojeva, acil kloridi imaju najveću reaktivnost prema nukleofilnoj supstituciji, a amidi najmanje.
Acetil
Acetilna skupina čest je primjer organske acilne skupine. Ovo je također poznato kao etanoilna skupina. Ima kemijsku formulu CH 3 CO. Stoga, R skupina u acil zamijenjen metilnom skupinom. Druga veza na ugljiku mogu biti s -OH, -NH 2, X, R, H i dr Na primjer, CH 3 COOH poznat kao octena kiselina. Uvođenje acetilne skupine u molekulu naziva se acetilacija. To je uobičajena reakcija u biološkim sustavima i sintetičkoj organskoj kemiji.
Koja je razlika između acila i acetila?
• Acetil pripada klasi acilnih spojeva.
• Opća formula acil je RCO i, acetil, R grupa je CH 3. Stoga acetilna skupina ima kemijsku formulu CH 3 CO.
