Razlika Između Izotopa I Jona

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Izotop vs Ion

Atomi su mali gradivni elementi svih postojećih tvari. Postoje razlike između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri razlika u jednom elementu. Štoviše, atomi su teško stabilni u prirodnim uvjetima. Oni čine različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima da bi postojali. Pri formiranju ovih kombinacija mogu stvarati ione.

Izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti se različiti atomi istog elementa nazivaju izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je neutronski broj različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju jednak broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotna vrijednost koja se naziva relativna brojnost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativna količina su kako slijedi.

¹ H - nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%

² H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%

³ H - dva neutrona, relativna zastupljenost je 0%

Broj neutrona koje jezgra može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većina vremena jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i protonski broj. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona važan je za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne i, prema tome, ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite spinove, pa se njihov NMR spektar razlikuje. Međutim, njihov je elektronski broj sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koji element ima, njihove relativne količine i mase.

Ion

Većina atoma (osim nobelovih plinova) nisu stabilne prirode jer nemaju potpuno napunjene valentne ljuske. Stoga većina atoma pokušava dovršiti valentnu ljusku dobivanjem nobelove konfiguracije plina. Atomi to čine na tri načina.

1. Dobivanjem elektrona
2. Darivanjem elektrona
3. S uzimanjem elektrona

Joni se proizvode zbog prve dvije metode (dobivanje i doniranje elektrona). Obično elektropozitivni atomi, koji su u s bloku i d bloku, teže tvoriti ione donirajući elektrone. Na taj način oni proizvode katione. Većina ektronegativnih atoma koji se nalaze u p bloku vole dobivati elektrone i stvarati negativne ione. Obično su negativni ioni veći u usporedbi s atomom, a pozitivni ioni su manji. Joni mogu imati jedno punjenje ili više naboja. Na primjer, elementi skupine I čine +1 katione, a elementi skupine II čine +2 kationa. Ali u d bloku postoje elementi koji mogu stvoriti ione + 3, + 4, +5 itd. Budući da dolazi do promjene broja elektrona prilikom formiranja iona, broj protona nije jednak broju elektrona u ionu. Osim gore opisanih polikatnih iona,mogu postojati i polikatomski i molekularni ioni. Kada se elementarni ioni izgube iz molekula, nastaju polatomni ioni (npr. ClO₃ ^-, NH ₄ ⁺).

Koja je razlika između izotopa i iona?

• Izotopi su različiti atomi istog elementa. Razlikuju se po tome što imaju različit broj neutrona. Joni se razlikuju od atoma, zbog broja elektrona. Joni mogu imati više ili manje elektrona od odgovarajućeg atoma.

• Joni su nabijene vrste, ali izotopi su neutralni.

• Izotopi elemenata mogu sudjelovati u stvaranju iona.