Reaktanti vs proizvodi
Reakcija je postupak pretvaranja skupa tvari u drugi skup tvari. Tvari na početku poznate su kao reaktanti, a tvari nakon reakcije poznate su kao produkti. Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode koji se potpuno razlikuju od reaktanata. Ova vrsta kemijske modifikacije poznata je pod nazivom kemijske reakcije. Postoje različiti načini kako otkriti odvija li se kemijska reakcija. Na primjer, grijanje / hlađenje, promjena boje, stvaranje plina, stvaranje taloga. Kemijske reakcije opisane su pomoću kemijskih jednadžbi. Brojne su varijable koje kontroliraju reakcije. Neki od tih čimbenika su koncentracije reaktanata, katalizatori, temperatura, učinci otapala, pH, ponekad koncentracije proizvoda itd. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući puno zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je proučavanje transformacija energije. Bavi se samo energijom i položajem ravnoteže u reakciji. Nema ništa o tome koliko je brzo postignuta ravnoteža. Ovo je pitanje područje kinetike. Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Dakle, može se smatrati parametrom koji određuje koliko je reakcija brza ili spora. Ne samo kemijske reakcije, postoje i druge vrste reakcija poput nuklearne reakcije, koja također ima iste osnovne karakteristike kao i kemijska reakcija.
Reaktanti
Kao što je gore rečeno, reaktanti su tvari koje su prisutne na početku reakcije. Tijekom reakcije treba potrošiti reaktante. Stoga na kraju reakcije neće ostati reaktanti (ako je reakcija završena) ili bi trebala biti manja količina reaktanata (ako je reakcija djelomično dovršena). Tvari poput katalizatora i otapala također mogu biti prisutne kada reakcija započinje. Međutim, ove tvari ne troše tijekom reakcije, pa nisu kategorizirane kao reaktanti.
Reaktanti mogu jednostavno biti element, molekula ili smjesa molekula. Za neke reakcije sudjeluje samo jedan reaktant, dok za drugu reakciju može biti malo reaktanata. Joni i radikali postaju reaktanti i za neke reakcije. Reaktanti se razvrstavaju ovisno o čistoći. Za neke reakcije trebamo visoko čiste reaktante, dok za neke druge reakcije ne trebamo. Kvaliteta, stanje i energija reaktanata određuju reakciju i produkte nastale nakon reakcije.
Proizvodi
Proizvodi su nove tvari nastale nakon reakcije. Nastaju reakcijom između reaktanata i imaju drugačija svojstva od reaktanata. Proizvodi mogu imati nižu ili veću energiju od reaktanata. Količina proizvoda proizvedenog nakon reakcije određuje se prema količini upotrijebljenih reaktanata, vremenu reakcije, brzini itd. Proizvodi su ono što nas zanima nakon reakcije; stoga postoje razne metode za otkrivanje i pročišćavanje proizvoda.
Koja je razlika između reaktanata i proizvoda?
• Reaktanti su tvari koje se troše tijekom reakcije i stvaraju se proizvodi.
• Dakle, reaktanti se mogu vidjeti prije reakcije, dok su proizvodi dostupni nakon reakcije. (Ponekad nakon reakcije mogu biti prisutni i nereagirani reaktanti.)
• Svojstva reaktanta i proizvoda su različita.
