Razlika Između Bohrovog I Rutherfordovog Modela

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Bohr vs Rutherford Model

Pojam atoma i njihovu strukturu prvi je predstavio John Dolton 1808. Objasnio je zakone kemijske kombinacije smatrajući atome nevidljivim česticama bez strukture. Potom je 1911. novozelandski fizičar Ernest Rutherford predložio da se atomi sastoje od dvije komponente: pozitivno nabijene jezgre u središtu atoma i negativno nabijenih elektrona u ekstranuklearnom dijelu atoma. Određene teorije poput elektromagnetske teorije koju je iznio Maxwell nije se moglo objasniti Rutherfordovim modelom. Zbog takvih ograničenja u Rutherfordovom modelu, danski fizičar Niels Bohr predložio je 1913. novi model zasnovan na kvantnoj teoriji zračenja. Bohrov model u velikoj je mjeri prihvaćen i za svoj je rad dobio Nobelovu nagradu. Iako je uglavnom prihvaćen,još uvijek ima određene nedostatke i ograničenja. Glavna razlika između Bohrovog modela i Rutherfordovog modela je u tome što se u Rutherfordovom modelu elektroni mogu okretati u bilo kojoj orbiti oko jezgre, dok se u Bohrovom modelu elektroni mogu okretati u određenoj ljusci.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je Bohrov model

3. Što je Rutherfordov model

4. Usporedna usporedba - Bohr vs Rutherfordov model u tabličnom obliku

6. Sažetak

Što je Bohrov model?

Bohrov model predložio je Niels Bohr 1922. godine kako bi objasnio strukturu atoma. U ovom je modelu Bohr spomenuo da najveći dio atomske mase leži u središnjoj jezgri koja sadrži protone, a elektroni su raspoređeni u određene razine energije i vrte se oko jezgre. Model je također predložio elektroničku konfiguraciju, koja objašnjava raspored elektrona u kružnim orbitama označenim kao K, L, M, N itd. Atomi s potpunom elektronskom konfiguracijom nisu aktivni. Konfiguracija elektrona određuje reaktivnost atoma.

Slika 01: Bohrov model

Bohrov model može objasniti spektar atoma vodika, ali ne može u potpunosti objasniti reaktivnost multielektronskih atoma. Štoviše, to ne objašnjava Zeemanov efekt, gdje se svaka spektralna linija razdvaja u više linija u prisutnosti vanjskog magnetskog polja. U ovom se modelu elektron smatra samo česticom. Međutim, francuski fizičar, de Broglie otkrio je da elektroni imaju svojstva valova i čestica. Kasnije je fizičar iznio još jedan princip nazvan Heisenbergov princip nesigurnosti, koji objašnjava nemogućnost istodobnog određivanja točnog položaja i impulsa malih pokretnih čestica poput elektrona. Ovim se izumom Bohrov model suočio s ozbiljnim neuspjehom.

Što je Rutherford Model?

1911. Ernest Rutherford predložio je Rutherfordov model. U njemu se navodi da se atom (volumen) uglavnom sastoji od prostora, a masa atoma usredotočena je u jezgru koja je jezgra atoma. Jezgra je pozitivno nabijena i elektron kruži oko jezgre. Orbite nemaju određene putove. Štoviše, budući da su atomi neutralni, imaju jednake pozitivne (u jezgri) i negativne naboje (elektrone).

Slika 02: Rutherford Atom

Rutherfordov model nije uspio objasniti elektromagnetsku teoriju, stabilnost atoma i postojanje određenih linija u spektru vodika.

Koja je razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela?

Diff Article Sredina prije tablice

Bohr vs Rutherford Model
Bohrov model predložio je Niels Bohr 1922. godine.	Rutherfordov model predložio je Ernest Rutherford 1911. godine.
Teorija
Većina atomske mase leži u središnjoj jezgri koja sadrži protone, a elektroni su raspoređeni u određene razine energije ili ljuske.	Većina atoma sastoji se od praznog prostora. Središte atoma sadrži pozitivno nabijenu jezgru, a negativno nabijeni elektroni prisutni su u prostoru koji okružuje jezgru.
Emisija zračenja elektrona
Elektroni emitiraju samo valove određenih frekvencija.	Elektroni emitiraju valove svih frekvencija.
Spektar emisije elektrona
Spektar emisije elektrona je linijski spektar.	Spektar emisije elektrona kontinuirani je spektar.

Sažetak - Bohr vs Rutherford Model

I Bohr i Rutherford modeli planetarni su modeli koji do određene mjere objašnjavaju atomsku strukturu. Ovi modeli imaju ograničenja i ne objašnjavaju neka moderna načela fizike. Međutim, ovi modeli uvelike doprinose modernim naprednim modelima koji objašnjavaju atomsku strukturu. Bohrov model navodi da se veći dio atomske mase nalazi u središnjoj jezgri koja sadrži protone i da su elektroni raspoređeni u određene energetske razine ili ljuske, što rezultira elektronskim spektrom. Rutherfordov model navodi da se većina atoma sastoji od praznog prostora, a središte atoma sadrži pozitivno nabijenu jezgru okruženu negativno nabijenim elektronima, što rezultira kontinuiranim elektronskim spektrom. To je razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela.

Preuzmite PDF verziju modela Bohr vs Rutherford

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je u izvanmrežne svrhe prema napomenama o navodima. Ovdje preuzmite PDF verziju. Razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela.