Atom vs Molecule
Pojedinačni elementi teško su stabilni u prirodnim uvjetima. Oni čine različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima da bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinih elemenata variraju i daju nove smjese.
Atom
Atomi su mali gradivni blokovi svih postojećih tvari. Tako su maleni da ih ne možemo promatrati golim okom. Obično su atomi u rasponu Angstroma. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i protona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice, a oko jezgre u orbitalama kruže elektroni. Većina prostora u atomu je prazna. Atraktivne sile između pozitivno nabijene jezgre (pozitivni naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma.
Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu na razne načine spojiti s drugim atomima, pa tako tvore tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili polatomski raspored da bi postali stabilni, osim Nobelovih plinova. Prema svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, oni mogu stvoriti kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma.
Struktura atoma određena je nizom pokusa koje su provodili razni znanstvenici. Prema Daltonskoj teoriji,
- Sva su pitanja napravljena od atoma i atomi se ne mogu dalje rastavljati.
- Svi atomi datog elementa su identični.
- Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.
- Atomi se ne mogu stvoriti ili uništiti. Kemijska reakcija je preslagivanje atoma.
Međutim, postoje neke modifikacije Daltonove teorije sada s naprednijim nalazima o atomu.
Molekula
Molekule sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr O 2, N 2), ili različitih elemenata (H 2 O, NH 3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H 2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C C6 H 12 O 6 je molekulska formula glukoze i CH 2 O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupan broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinama veza, kako bi se smanjile odbojnosti i sile naprezanja.
Koja je razlika između atoma i molekule?
