Sadržaj:
- Atomi su pojedinačni elementi, dok su molekule dva ili više atoma zajedno
- Molekule imaju veze između atoma. Imaju unutar-molekularne i intermolekularne sile, ali atomi imaju samo interatomske sile
Video: Razlika Između Atoma I Molekule
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Atom vs Molecule
Pojedinačni elementi teško su stabilni u prirodnim uvjetima. Oni čine različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima da bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinih elemenata variraju i daju nove smjese.
Atom
Atomi su mali gradivni blokovi svih postojećih tvari. Tako su maleni da ih ne možemo promatrati golim okom. Obično su atomi u rasponu Angstroma. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i protona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice, a oko jezgre u orbitalama kruže elektroni. Većina prostora u atomu je prazna. Atraktivne sile između pozitivno nabijene jezgre (pozitivni naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma.
Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu na razne načine spojiti s drugim atomima, pa tako tvore tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili polatomski raspored da bi postali stabilni, osim Nobelovih plinova. Prema svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, oni mogu stvoriti kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma.
Struktura atoma određena je nizom pokusa koje su provodili razni znanstvenici. Prema Daltonskoj teoriji,
- Sva su pitanja napravljena od atoma i atomi se ne mogu dalje rastavljati.
- Svi atomi datog elementa su identični.
- Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.
- Atomi se ne mogu stvoriti ili uništiti. Kemijska reakcija je preslagivanje atoma.
Međutim, postoje neke modifikacije Daltonove teorije sada s naprednijim nalazima o atomu.
Molekula
Molekule sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr O 2, N 2), ili različitih elemenata (H 2 O, NH 3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H 2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C C6 H 12 O 6 je molekulska formula glukoze i CH 2 O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupan broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinama veza, kako bi se smanjile odbojnosti i sile naprezanja.
Koja je razlika između atoma i molekule?
Atomi su pojedinačni elementi, dok su molekule dva ili više atoma zajedno
Molekule imaju veze između atoma. Imaju unutar-molekularne i intermolekularne sile, ali atomi imaju samo interatomske sile
Preporučeno:
Razlika Između Atoma I čestica
Ključna razlika između atoma i čestica je u tome što su atomi male jedinice sastavljene od nekoliko čestica, dok su čestice mali dijelovi materije. An
Razlika Između Molekule I Rešetke
Ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekula sadrži atome međusobno povezane, dok rešetka sadrži atome, molekule ili ione
Razlika Između Molekula I Atoma
Ključna razlika između molekule i atoma je ta što je molekula kombinacija dva ili više atoma kemijskim vezanjem, dok je atom pojedinačna kemijska tvar
Razlika Između čestice I Molekule
Čestica vs molekula Atomi su malene jedinice koje se skupljaju da bi stvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima u varijanti
Razlika Između Natrijeva Atoma I Natrijevog Iona
Natrijev atom u odnosu na natrijev ion Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni, osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima