Čestica vs molekula
Atomi su malene jedinice koje se sakupljaju da bi stvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu na razne načine spojiti s drugim atomima, pa tako tvore tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili polatomski raspored da bi postali stabilni, osim Nobelovih plinova. Prema svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, oni mogu stvoriti kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. Čestice i molekule imaju slično ponašanje i svojstva jer je i molekula čestica.
Čestica
Čestica je opći pojam. Ovisno o tome gdje ga koristimo, možemo ga definirati. Općenito je čestica objekt mase i volumena, a trebala bi imati i druga fizička svojstva. To je također mali, lokalizirani objekt. Često predstavljamo česticu s točkom i njezino je kretanje slučajno. Možemo li objekt nazvati česticom, ovisi o veličini. Na primjer, u otopini u kojoj je otopljeno puno molekula, možemo reći jednu molekulu kao česticu. Teorija čestica objašnjava o česticama na sljedeći način.
• Materija se sastoji od sitnih čestica.
• Te se čestice u tvari drže zajedno jakim silama.
• Čestice u materiji neprestano se kreću.
• Temperatura utječe na brzinu čestica. Primjerice, pri višoj temperaturi kretanje čestica je veće.
• U materiji postoje veliki razmaci između čestica. U usporedbi s tim prostorima, čestice su vrlo male.
• Čestice u tvari su jedinstvene i razlikuju se od čestica u drugoj tvari.
Ponekad se čestice mogu dalje podijeliti na podčestice. Na primjer, molekule u nekom trenutku smatramo česticama. Molekula se sastoji od atoma i oni se mogu smatrati česticama. U atomu postoje subatomske čestice. Jedna se subatomska čestica također može podijeliti na više čestica. Stoga se sastav i veličina čestice mogu razlikovati ovisno o situaciji.
Molekula
Molekule sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr O 2, N 2), ili različitih elemenata (H 2 O, NH 3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H 2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Tip i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom. Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C C6 H 12 O 6 je molekularna formula glukoze i CH 2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinama veza, kako bi se smanjile odbojnosti i sile naprezanja.
Koja je razlika između čestica i molekula?
• Molekula je također čestica.
• Molekule nastaju kemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa.
• Čestice mogu imati nekoliko značenja. Čestice mogu biti molekule, atomi, ioni itd.
