Natrij Atom vs Natrij Ion
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni, osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi postigli konfiguraciju elektrona plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, natrij također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, Neona. Svi nemetali reagiraju s natrijem tvoreći natrijeve ione. Osim nekih sličnosti, atom natrija i natrijev ion imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Natrijev atom
Natrij, koji je simboliziran kao Na, je element 1. skupine s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala 1. skupine. Njegova atomska težina je 22.989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrij je prvi element u trećem razdoblju, pa su se elektroni počeli ispunjavati u orbitalu 3. Natrij postoji kao krutina srebrnaste boje. No natrij vrlo brzo reagira s kisikom kada je izložen zraku, što stvara oksidnu prevlaku tamne boje. Natrij je dovoljno mekan da se reže nožem, a čim se reže, srebrnasta boja nestaje uslijed stvaranja oksidnog sloja. Gustoća natrija niža je od vode, pa pluta u vodi dok energično reagira. Natrij daje briljantno žuti plamen kad gori u zraku. Tačka ključanja natrija je 883 ° C, a talište 97,72 ° C. Natrij ima mnogo izotopa. Među njima je Na-23 najzastupljeniji s relativnom zastupljenošću od oko 99%. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanog impulsa i tako dalje. Natrij se također koristi za sintezu raznih drugih kemikalija, organskih spojeva, sapuna i za lampe s natrijevom parom.
Natrij Ion
Kada atom natrija oslobodi svoj valentni elektron na drugi atom, on tvori monovalentni (+1) kation. Ima elektroničku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6, što je slično elektroničkoj konfiguraciji neona. Uklanjanje elektrona iz ovoga je teško; stoga je energija ionizacije vrlo visoka (4562 kJ · mol −1). Elektronegativnost natrija je vrlo niska (prema Paulingovoj ljestvici iznosi oko 0,93), što mu omogućuje stvaranje kationa davanjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često stvara ionske spojeve.
Koja je razlika između natrijeva atoma i natrijevog iona?
• Natrijev ion je dobio stabilnu elektroničku konfiguraciju odavanjem jednog elektrona iz atoma natrija. Stoga natrijev ion ima jedan elektron manje od natrijevog iona.
• Drugim riječima, valentna ljuska / posljednja ljuska atoma natrija ima samo jedan elektron. Ali u natrijevom ionu zadnja ljuska ima 8 elektrona.
• Natrijev ion ima +1 naboj, dok je natrijev atom neutralan.
• Natrijev atom vrlo je reaktivan; dakle, neće naći slobodu u prirodi. Postoji kao natrijevi ioni u spoju.
• Zbog oslobađanja jednog elektrona radijus natrijevih iona razlikuje se od atomskog radijusa.
• Natrijev ion privlače negativno nabijene elektrode, ali atom natrija nije.
• Prva energija ionizacije atrija natrija vrlo je mala u usporedbi s energijom ionizacije natrija +1 iona.
