Ključna razlika - redoslijed reakcije nasuprot molekularnosti
Kemijske reakcije su promjene koje se događaju u kemijskim spojevima. Dovodi do pretvaranja jedne kemijske tvari u drugu. Početni spojevi koji prolaze kroz kemijsku reakciju nazivaju se reaktanti. Ono što dobivamo po završetku reakcije su proizvodi. Redoslijed reakcije dan je u odnosu na tvar; može biti s obzirom na reaktant, proizvod ili katalizator. Redoslijed reakcije u odnosu na tvar je eksponent na koji se povećava njegova koncentracija u jednadžbi brzine. Molekularnost kemijskih reakcija izražava koliko su reakcijske molekule uključene u reakciju. Ključna razlika između redoslijeda reakcije i molekularnosti je u tome što redoslijed reakcije daje odnos između koncentracije kemijske vrste i reakcije u kojoj ona prolazi, dok molekularnost pokazuje koliko je molekula reaktanata uključeno u reakciju.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je redoslijed reakcije
3. Što je molekularnost
4. Usporedna usporedba - Redoslijed reakcije nasuprot molekularnosti u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je redoslijed reakcije
Redoslijed reakcije u odnosu na tvar je eksponent na koji se povećava njegova koncentracija u jednadžbi brzine. Da bismo razumjeli ovaj koncept, prvo bismo trebali znati što je zakon o stopi.
Ocijenite zakon
Zakon o brzini pokazuje da je brzina napredovanja kemijske reakcije (pri konstantnoj temperaturi) proporcionalna koncentracijama reaktanata povišenim do eksponenata koji se određuju eksperimentalno. Ti su eksponenti poznati kao redovi tih koncentracija. Razmotrimo primjer.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Za gornju reakciju dana je jednadžba zakona brzine kako slijedi.
Stopa = k. [N 2 O 5] x
U gornjoj jednadžbi, k je konstanta proporcionalnosti koja je poznata kao konstanta brzine. To je konstanta pri konstantnoj temperaturi. Zagradama se koristi da se izrazi da je to koncentracija reaktanata. Simbol x je redoslijed reakcije u odnosu na reaktant. Vrijednost x treba odrediti eksperimentalno. Za ovu reakciju utvrđeno je da je x = 1. Ovdje možemo vidjeti da redoslijed reakcije nije jednak stehiometriji reakcije. Ali u nekim reakcijama redoslijed reakcije može biti jednak stehiometriji.
Za reakciju koja ima dva ili više reaktanata, jednadžba zakona brzine može se napisati kao dolje.
A + B + C ↔ P
Stopa = k. [A] a [B] b [C] c
a, b i c su redovi reakcije s obzirom na reaktante A, B i C. Za ovu vrstu jednadžbi brzine (koje imaju nekoliko redoslijeda reakcije) zbroj redoslijeda reakcija daje se kao ukupni redoslijed reakcije.
Ukupni poredak = a + b + c
Slika 1: Stopa reakcija prvog i drugog reda
Prema redoslijedu reakcija, postoji nekoliko vrsta reakcija:
- Reakcije nultih redoslijeda (redoslijed reakcija je nula u odnosu na bilo koji korišteni reagens. Stoga brzina reakcije ne ovisi o koncentraciji korištenih reaktanata.)
- Reakcije prvog reda (brzina je proporcionalna koncentraciji jednog reaktanta)
- Reakcije drugog reda (brzina reakcije proporcionalna je ili kvadratu koncentracije reaktanta ili proizvodu koncentracije dva reaktanta)
Što je molekularnost
Molekularnost reakcije je broj molekula ili iona koji u reakciji sudjeluju kao reaktanti. Još je važnije da su razmotreni reaktanti oni koji sudjeluju u koraku određivanja brzine cjelokupne reakcije. Korak reakcije koji određuje brzinu najsporiji je korak ukupne reakcije. To je zato što najsporiji korak reakcije određuje brzinu reakcije.
Slika 2: Nemolekularna reakcija
Molekularnost može biti različitih vrsta:
- Jedolekularne reakcije imaju jednu molekulu reaktanta (ili iona)
- Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanta (dva reaktanta mogu biti istog spoja ili različitih spojeva)
- Trimolekularne reakcije imaju tri reaktanta.
Koja je razlika između redoslijeda reakcije i molekularnosti?
Diff Article Sredina prije tablice
Redoslijed reakcije nasuprot molekularnosti |
|
| Redoslijed reakcije u odnosu na tvar je eksponent na koji se povećava njegova koncentracija u jednadžbi brzine. | Molekularnost reakcije je broj molekula ili iona koji u reakciji sudjeluju kao reaktanti. |
| Odnos s reaktantima | |
| Redoslijed reakcije objašnjava kako koncentracija reaktanata utječe na brzinu reakcije. | Molekularnost daje broj reaktanata koji sudjeluju u reakciji. |
Sažetak - Redoslijed reakcije nasuprot molekularnosti
Zakon o stopi ukazuje na to da je brzina napredovanja kemijske reakcije (pri konstantnoj temperaturi) proporcionalna koncentracijama reaktanata povišenih na eksponente koji se određuju eksperimentalno. Redoslijed reakcije dan je u odnosu na reagens. Objašnjava ovisnost brzine reakcije o koncentracijama reaktanata. Ključna razlika između redoslijeda reakcije i molekularnosti je u tome što redoslijed reakcije daje odnos između koncentracije kemijske vrste i reakcije u kojoj ona prolazi, dok molekularnost izražava koliko molekula reaktanata sudjeluje u reakciji.
