Ključna razlika - kiselost vs osnovnost
Kiselost i osnovnost spojeva pokazatelji su pH. Kiselost medija uzrokuju kiseli spojevi koji mogu osloboditi vodikove ione (H +), što rezultira niskim pH u tom mediju. Osnovnost medija uzrokuju osnovni spojevi koji mogu oslobađati hidroksidne ione (OH -), što rezultira visokim pH u tom mediju. Ključna razlika između kiselosti i bazičnosti je ta što kiselost uzrokuje nizak pH, dok bazalnost uzrokuje visok pH u vodenom mediju.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je
kiselina 3. Što je osnovnost
4. Usporedba - Usporedba kiselina i osnovnost u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je kiselost?
Kiselost je razina kiseline u tvarima. Koncentracija vodikovih iona (H +) glavni je parametar koji se koristi za utvrđivanje kiselosti. Koncentracija vodikovih iona izražava se kao pH vrijednost. pH je negativni logaritam koncentracije vodikovih iona. Dakle, veća koncentracija vodikovih iona, niži pH. Niska pH vrijednost ukazuje na veću kiselost.
Prema kiselosti tvari postoje dvije vrste kiselina kao jake i slabe kiseline. Jake kiseline uzrokuju višu razinu kiselosti u vodenom mediju, dok slabe kiseline rezultiraju niskom kiselošću. Jake kiseline mogu se potpuno disocirati na ione, oslobađajući sve moguće vodikove ione (H +). Suprotno tome, slaba kiselina djelomično disocira, oslobađajući samo neke ione vodika. Kiseline se također mogu svrstati u monoprotne kiseline i poliprotne kiseline; monoprotne kiseline oslobađaju jedan vodikov ion po molekuli, dok poliprotne kiseline oslobađaju više vodikovih iona po molekuli.
Kiselost kiselina određuje se pKa kiseline. pKa je negativni logaritam Ka. Ka je konstanta disocijacije kiseline otopine. To je kvantitativno mjerenje jakosti kiseline u otopini (ili kiselosti). Smanjite pKa, kiselina je jača. Što je veća pKa, to je kiselina slabija.
Slika 01: Sok od limuna ima visoku kiselinu
Periodični trendovi kiselosti kemijskih elemenata u osnovi ovise o njihovim vrijednostima elektronegativnosti. Elektronegativnost kemijskih elemenata povećava se slijeva udesno razdoblja. Ako je elektronegativnost atoma veća, on može vrlo lako stabilizirati negativni atom na njemu jer ima veći afinitet za elektrone. Stoga se vodikovi ioni povezani s visokim elektronegativnim atomima lako oslobađaju od niskih elektronegativnih atoma, što rezultira većom kiselošću. Pri spuštanju grupe u periodni sustav kiselost se povećava. To je zato što se veličina atoma povećava prema skupini. Veliki atomi mogu stabilizirati negativne naboje na njima (raspodjelom naboja); stoga se ion vodika povezan s velikim atomom može lako osloboditi.
Što je osnovnost?
Osnovnost tvari je broj atoma vodika koji se u određenoj kiselini može zamijeniti bazom. Drugim riječima, osnovnost spoja je broj vodikovih iona koji mogu u potpunosti reagirati s hidroksidnim ionima koje oslobađa baza.
Slika 02: Kemijska struktura hidroksid-iona
Čimbenici koji mogu utjecati na osnovnost spoja navedeni su u nastavku.
- Elektronegativnost
- Atomski radijus
- Formalne naknade
Elektronegativnost atoma odnosi se na njegov afinitet za elektrone. Atom koji ima visoku elektronegativnost može privući elektrone u usporedbi s niskim elektronegativnim atomima. Što je veća elektronegativnost, niža je osnovnost. Da bi se oslobodio hidroksidni ion, atomi kisika trebaju u potpunosti privući elektrone veze između atoma kisika i ostatka molekule (atom kisika u hidroksidnoj skupini trebao bi biti elektronegativniji od drugog atoma na koji je vezan). Primjer: ako je osnovnost ROH visoka, elektronegativnost R manja je od one u atomu kisika.
Slika 03: Sapuni su slabe baze nastale reakcijom masnih kiselina s natrijevim hidroksidom ili kalijevim hidroksidom.
Atomski radijus je još jedan čimbenik koji utječe na osnovnost spoja. Ako je atomski radijus malen, elektronska gustoća tog atoma je velika. Stoga se hidroksidni ion lako može osloboditi. Tada je osnovnost tog spoja razmjerno visoka.
Formalni tereti su obično pozitivni ili negativni. Pozitivan formalni naboj ukazuje na manju gustoću elektrona. Stoga hidronski ion ne može u potpunosti privući elektrone veze. Tada se ne može lako osloboditi (hidroksidni ion), što ukazuje na nižu bazičnost. Nasuprot tome, negativni formalni naboj uzrokuje veću osnovnost.
Koja je razlika između kiseline i bazičnosti?
Diff Article Sredina prije tablice
Kiselost vs osnovnost |
|
| Kiselost je razina kiseline u tvarima. | Osnovnost se odnosi na stanje baze koja može osloboditi hidroksidne ione (OH-). |
| pH | |
| Kiselost uzrokuje nizak pH u vodenim medijima. | Osnovnost uzrokuje visok pH u vodenim medijima. |
| Joni | |
| Kiselost ukazuje na visoku koncentraciju vodikovih iona u mediju. | Osnovnost ukazuje na visoku koncentraciju hidroksidnih iona u mediju. |
| Periodični trendovi | |
| Kiselost se povećava s lijeva na desno razdoblje i smanjuje se u skupini. | Temeljnost se smanjuje s lijeva na desno razdoblje i niz grupu. |
| Učinak elektronegativnosti | |
| Kiselost je velika ako je elektronegativnost (atoma na koji je vezan atom vodika) velika. | Osnovnost je velika ako je elektronegativnost (atoma na koji je vezan atom kisika hidroksidnog iona) mala. |
Sažetak - Kiselost vs osnovnost
Kiselost i bazičnost dva su temeljna pojma koja se koriste u kemiji. Kiselost uzrokuju kiseli spojevi. Osnovnost uzrokuju osnovni spojevi. Ključna razlika između kiselosti i bazičnosti je ta što kiselost uzrokuje nizak pH, dok bazalnost uzrokuje visok pH u vodenom mediju.
