Razlika Između Polarnih I Nepolarnih Kovalentnih Veza

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Polarne vs nepolarne kovalentne veze

Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati, postati stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze glavna su vrsta kemijskih veza koje povezuju atome u kemijskom spoju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.

Što je polarna kovalentna veza?

Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se za označavanje vrijednosti elektronegativnosti koristi Pauling skala. Ako je razlika u elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna kovalentna veza, razlika elektronegativnosti ne bi trebala prelaziti vrijednost 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili manji. Stoga jedan elektronski par veže više jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma,a ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).

Što je nepolarna kovalentna veza?

Kada dva ista atoma ili atomi koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi vuku elektronski par na sličan način. Stoga oni imaju tendenciju da dijele elektrone, a ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi povezani tako da tvore molekule kao što su Cl ₂ H ₂, ili P ₄, svaki atom vezan na drugu nepolarnom kovalentnom vezom.

Koja je razlika između polarnih kovalentnih i nepolarnih kovalentnih veza?

• Kovalentne veze, koje su nepolarne, stvaraju dva atoma sa sličnim elektronegativnostima. Polarne kovalentne veze izrađuju dva atoma s različitim elektronegativnostima (ali različite ne smiju biti veće od 1,7).

• U nepolarnim kovalentnim vezama, dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze, jednako dijele elektrone. U polarnom kovalentnom, elektronski par više vuče jedan atom u usporedbi s drugim atomom. Dakle, dijeljenje elektrona nije jednako.

• U polarnoj kovalentnoj vezi atomi imaju djelomične pozitivne i negativne naboje, ali u nepolarnim vezama ne postoje djelomični naboji za atome.

• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.