Ključna razlika - primarne i sekundarne stanice
Baterije se koriste kada je potrebno pohranjivanje električne energije. Oni se akumuliraju i odaju električne naboje kao električnu struju kada je to potrebno. Baterije se sastoje od primarnih ili sekundarnih ćelija. Ključna razlika između primarnih i sekundarnih stanica je ponovna upotrebljivost. Sekundarne stanice mogu se ponovno koristiti iznova, dok se primarne stanice mogu koristiti samo jednom. Namjena i opterećenje povezano s baterijom ovise o vrsti ćelija unutar. U bateriji može biti jedna ili više ćelija jednog tipa; tako da se odlučuje o naponu, ili drugim riječima, elektromotornoj sili (EMF) te baterije. Bilo koja se stanica sastoji od 3 glavna dijela; naime, anoda, katoda i elektrolit.
Što su primarne stanice?
Primarne stanice mogu se koristiti jednom i odbaciti. Ne mogu se napuniti i ponovno upotrijebiti. Na naljepnici primarne ćelije uvijek stoji da se ne smije puniti, jer je štetno pokušavati napuniti i ako to učini, može doći do eksplozije. Suha stanica i Merkurova stanica su primjeri za primarne stanice. Primarna je stanica u biti kemijska stanica i nepovratnom kemijskom reakcijom proizvodi električnu struju. Jednom kad je reakcija gotova, ne može se ponovno uspostaviti. Na trenutak se suha stanica sastoji od ugljične katode okružene NH 4 Cl u cinkovom spremniku. Pasta od NH 4 Cl i ZnCl 2 služi kao elektrolit, dok spremnik s cinkom djeluje kao anoda. Mala količina MnO 2je također pomiješan s elektrolitom. Kemijski postupak suhe stanice može se sažeti kako slijedi;
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (anodna reakcija)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katodna reakcija)
Primarne ćelije obično se nalaze i koriste u većini električnih igračaka, satova, ručnih satova i domaćih daljinskih upravljača.
Što su sekundarne stanice?
Sekundarna ćelija je također kemijska stanica, ali se može ponovno napuniti za ponovnu upotrebu. Kemijska reakcija koja proizvodi električnu energiju je reverzibilna, a stanica se može koristiti kao nova nakon postupka punjenja. Stanica se može ponovno koristiti, ali joj se životni vijek skraćuje. Olovna kiselina i LiFe stanice su neki primjeri sekundarnih stanica. U olovnoj kiselinskoj ćeliji olovo djeluje kao anoda, a mreža olova prepuna olovnog dioksida djeluje kao katoda. Sumporna kiselina je napunjena da služi kao elektrolit. Kemijske reakcije unutar olovno-kiselinske stanice date su u nastavku. Oni su reverzibilni procesi.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (anodna reakcija)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodna reakcija)
Suvremena hibridna vozila pokreću se naftom i električnom energijom. Baterija se puni kad se automobil kreće i tada se pohranjena električna energija može koristiti za rad. Svi paketi baterija u tim automobilima izrađeni su od sekundarnih ćelija. Druga uobičajena upotreba sekundarnih baterija je pokretanje, paljenje i paljenje u vozilima. Također se koriste u izvorima neprekidnog napajanja (UPS), telekomunikacijama i prijenosnim alatima.
Koja je razlika između primarnih i sekundarnih stanica?
Isplativost:
Korištenje primarnih stanica isplativo je u usporedbi sa sekundarnim stanicama, u početku.
Ali upotreba sekundarnih ćelija bila bi dugoročno ulaganje, jer će primarne stanice nakon nekog vremena zamijeniti drugi skup.
Stopa samopražnjenja:
Primarne stanice imaju nižu brzinu samopražnjenja, stoga su prikladne za uređaje u stanju pripravnosti kojima su potrebne neprekidno male struje dulje vrijeme. Važna je činjenica u ime sigurnosne opreme kao što su detektori dima / požara, protuprovalni alarmi i satovi.
Sekundarne stanice imaju veće samopražnjenje.
Trošak i upotreba:
Primarne stanice su jeftine i jednostavne za upotrebu.
Sekundarne stanice su skupe i složenije u upotrebi.
Ljubaznost slike:
1. "Alkalna baterija-engleski", autor Tympanus [javna domena], putem Commons-a
2. Sekundarni dijagram stanica Izvorni autor: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons
