Platina protiv paladija
I platina i paladij su d blok elementi. Oni su obično poznati kao prijelazni metali. Kao i većina prijelaznih metala, oni također imaju sposobnost stvaranja spojeva s nekoliko oksidacijskih stanja, a također mogu tvoriti komplekse s različitim ligandima. I paladij i platina metali su bijele boje. Koriste se za izradu nakita. Budući da su izuzetno rijetki metali, svrstani su u plemenite metale. Oba su metala vrlo skupa, što je ograničilo njihovu upotrebu.
Platina
Platina ili Pt je prijelazni metal s atomskim brojem 78. Nalazi se u istoj skupini periodnog sustava kao nikal i paladij. Takva je i električna konfiguracija slična Ni s vanjskim orbitalama s 2 d 8 rasporedom. Pt, najčešće, tvori +2 i +4 oksidacijska stanja. Također može stvoriti +1 i +3 oksidacijska stanja. Pt je srebrnasto bijele boje i veće je gustoće. Ima šest izotopa. Među njima je najrasprostranjenija 195 Pt. Atomska masa Pt je oko 195 g mol -1. Pt ne oksidira niti reagira s HCl ili dušičnom kiselinom. Izuzetno je otporan na koroziju. Pt također može podnijeti vrlo visoku temperaturu bez topljenja. (Talište mu je 1768,3 ° C) Također je paramagnetski. Pt je vrlo rijedak metal koji se koristi u izradi nakita. Pt nakit poznat je i kao nakit od bijelog zlata i vrlo je skup. Nadalje se može koristiti kao elektroda u elektrokemijskim senzorima i stanicama. Pt je dobar katalizator za upotrebu u kemijskim reakcijama. Južna Afrika je najveći proizvođač metala iz platine.
Paladij
Kemijski simbol paladija je Pd, a to je 46 -ogelement u periodnom sustavu. Paladij spada u skupinu 10 poput platine. Stoga ima sličnosti s platinom. Paladij je srebrnasto bijele boje što ga čini pogodnim za nakit. Mekan je i žilav, ali nakon hladnog rada postaje jači i tvrđi. Paladij ima vrlo nisku reaktivnost. Kada se koriste kiseline poput HCl, dušične ili sumporne, paladij se polako otapa u njima. Ne reagira s kisikom. Međutim, kada se zagrije na vrlo visoku temperaturu poput 800 ° C, paladij će stvoriti oksidni sloj. Atomska masa paladija je oko 106, a ima tačku topljenja 1554,9 ° C. Paladij pokazuje oksidacijska stanja 0, +1, +2 i +4. Osim za izradu nakita, paladij se uglavnom koristi u katalizatorima. Dobar je katalizator za reakcije hidrogeniranja i dehidrogenacije. Nadalje, paladij se koristi u elektronici,medicina i stomatologija. Naslage paladija nalaze se u Rusiji, Južnoj Africi, Sjedinjenim Državama i Kanadi.
Koja je razlika između platine i paladija?
• Atomski broj paladija je 46, a za platinu 78.
• Platinum je u 6 -og period dok, paladija je na 5 -om razdoblja.
• Paladij ima niže talište od platine.
• Platina je gušća od paladija.
• Južna Afrika je najveći proizvođač platine, dok paladij uglavnom proizvodi Rusija.
• Platina je skupa od paladija.
