Razlika Između Zakona O Diferencijalnoj Stopi I Zakona O Integriranim Stopama

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Zakon o diferencijalnoj stopi vs Zakon o integriranoj stopi

Zakon o diferencijalnoj stopi i zakon o integriranim stopama dva su oblika zakona o stopama. Ključna razlika između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integriranoj stopi jest ta što zakon o diferencijalnoj stopi daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok integrirani zakon o stopi daje stopu kemijska reakcija u ovisnosti o početnoj koncentraciji jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.

Brzina reakcije mjera je promjene koncentracije reaktanata ili produkata tijekom napredovanja kemijske reakcije. Za objašnjavanje napretka reakcije koriste se različiti zakoni brzine. Ovi zakoni brzine izraženi su kao matematički odnosi između različitih parametara.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je zakon o diferencijalnoj stopi

3. Što je zakon o integriranim stopama

4. Povezanost zakona o diferencijalnoj stopi i zakonu o integriranoj stopi

5. Usporedba - Usporedba zakona o diferencijalnoj stopi i Zakona o integriranoj stopi u tabličnom obliku

6. Sažetak

Što je zakon o diferencijalnoj stopi?

Zakon diferencijalne brzine koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije u ovisnosti o promjeni koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja. Zakon diferencijalne brzine ukazuje na ono što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije. Cjelokupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti pomoću zakona o diferencijalnoj brzini (pretvorba reaktanata u proizvode).

Jednadžba zakona o diferencijalnoj stopi

Zakon diferencijalne brzine za donju kemijsku reakciju može se dati kao matematički izraz.

A → B + C

Stopa = - {d [A] / dt} = k [A] ⁿ

Ovdje je [A] koncentracija reaktanta "A", a "k" konstanta brzine. "N" daje redoslijed reakcije. Jednadžba zakona o diferencijalnoj stopi može se integrirati kako bi se dobio jasan odnos između [A] i vremena "t". Ova integracija daje integrirani zakon o stopi.

Slika 1: Grafikon koji prikazuje redoslijed reakcije

Što je integrirani zakon o stopi?

Integrirani zakon o brzini daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja. Integrirani zakon brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije, a redoslijed reakcija može se dobiti eksperimentalnim podacima.

Jednadžba zakona o integriranim stopama

Za kemijsku reakciju A → B + C, integrirani zakon brzine može se izraziti kao matematički izraz kako je dan u nastavku.

ln [A] = -kt + ln [A] ₀

Ovdje je [A] ₀ početna koncentracija reaktanta A, a [A] koncentracija reaktanta "A" nakon što je prošlo vrijeme "t". Međutim, integrirani zakoni o stopama međusobno se razlikuju na temelju redoslijeda reakcije "n". Gornja jednadžba dana je za kemijske reakcije nultog reda.

Za reakcije prvog reda, jednadžba zakona brzine je, [A] = [A] e ^-kt

Za reakcije drugog reda, jednadžba zakona brzine je, 1 / [A] = 1 / [A] ₀ + kt

Da bi se odredila konstanta brzine reakcije, gore navedene jednadžbe mogu se koristiti kako slijedi.

Za reakcije prvog reda, k = {ln [A] - ln [A] ₀ } / t

Za reakcije drugog reda,

k = {1 / [A] - 1 / [A] ₀ } / t

Kakva je veza između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integriranim stopama?

Zakon diferencijalne brzine kemijske reakcije može se integrirati kako bi se dobio integrirani zakon brzine iste kemijske reakcije

Koja je razlika između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integriranim stopama?

Diff Article Sredina prije tablice

Zakon o diferencijalnoj stopi vs Zakon o integriranoj stopi
Zakon diferencijalne brzine koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije u ovisnosti o promjeni koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja.	Integrirani zakon brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije (ili koncentracije u određenom trenutku) jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.
Primjena
Zakon diferencijalne brzine može se upotrijebiti da naznači što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije, a pomoću ovog zakona brzine može se odrediti cjelokupni mehanizam kemijske reakcije.	Integrirani zakon brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije.
Upotreba
Zakon o diferencijalnoj stopi teško je koristiti u usporedbi sa zakonom o integriranim stopama.	Integrirani zakon olakšava utvrđivanje jasne veze između koncentracije reaktanata i proteklog vremena.

Sažetak - Zakon o diferencijalnoj stopi nasuprot integriranom zakonu

Zakon brzine kemijske reakcije daje odnos između brzine reakcije i koncentracije reaktanata. Ključna razlika između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integriranoj stopi je ta što zakon o diferencijalnoj stopi daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok integrirani zakon o stopi daje brzinu kemijska reakcija u ovisnosti o početnoj koncentraciji jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.