Ključna razlika - Zakon o kombiniranom plinu u odnosu na zakon o idealnom plinu
Pri proučavanju različitih plinova vrlo je važan odnos između volumena, tlaka, temperature plina i količine prisutnog plina. Te su veze date zakonom o idealnom plinu i kombiniranim zakonom o plinu. Kada se objašnjavaju ovi zakoni, često se koristi pojam "idealni plin". Idealan plin u stvarnosti ne postoji, ali je hipotetski plinoviti spoj. Nema međumolekularne sile između molekula plina. Međutim, neki se plinovi mogu ponašati kao idealan plin kada su osigurani odgovarajući uvjeti (temperatura i tlak). Zakoni o plinovima stvoreni su za idealne plinove. Kada se ovi plinski zakoni koriste za stvarne plinove, uzimaju se u obzir neke korekcije. Kombinirani zakon o plinu kombinacija je tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. Ključna razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu je,kombinirani zakon o plinu skup je tri zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu pojedinačni zakon o plinu.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je zakon o kombiniranom plinu
3. Što je zakon o idealnom plinu
4. Povezanost zakona o kombiniranom plinu i zakonu o idealnom plinu
5. Usporedna usporedba - Zakon o kombiniranom plinu i zakon o idealnom plinu u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je zakon o kombiniranom plinu?
Kombinirani zakon o plinu formiran je iz kombinacije tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. Kombinirani zakoni plina pokazuju da je omjer umnoška tlaka i volumena i apsolutne temperature plina jednak konstanti.
PV / T = k
U kojem je P tlak, V zapremina, T temperatura i k konstanta. Kada se zajedno s Avogadrovim zakonom koristi kombinirani zakon o plinu, to rezultira zakonom o idealnom plinu. Kombinirani zakon o plinu nema vlasnika ili otkrivača. Gornji odnos može se dati i u nastavku.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
To daje odnos između volumena, temperature i tlaka idealnog plina u dva stanja. Stoga se ova jednadžba može koristiti za objašnjenje i predviđanje ovih parametara u početnom ili konačnom stanju.
Boyleov zakon
Pri konstantnoj temperaturi, volumen idealnog plina je obrnuto proporcionalan tlaku tog plina. To znači da je umnožak početnog tlaka (P1) i početnog volumena (V1) jednak umnošku konačnog tlaka (P2) i konačnog volumena (V2) istog plina.
P1V1 = P2V2
Charlesov zakon
Pri stalnom tlaku, volumen idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi tog plina. Ovaj zakon može se dati na sljedeći način.
V1 / T1 = V2 / T2
Slika 01: Ilustracija zakona o volumenu tlaka
Gay-Lussacov zakon
U konstantnom volumenu, tlak idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi istog plina. Ovo se može dati kao u nastavku, P1 / T1 = P2 / T2
Što je zakon o idealnom plinu?
Zakon o idealnom plinu temeljni je zakon u kemiji i pokazuje da je umnožak tlaka (P) i volumena (V) idealnog plina izravno proporcionalan umnošku temperature (T) i niza čestica plina (n).
PV = kNT
Ovdje je k konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao Boltzmannova konstanta. Utvrđeno je da je vrijednost ove konstante 1,38 x 10 -23 J / K. Međutim, idealan plin jednostavno se izražava na sljedeći način.
PV = nRT
Gdje je n broj prisutnih molova plina, a R univerzalna plinska konstanta zadana s 8.314 Jmol -1 K -1. Ova se jednadžba može koristiti samo za idealne plinove. Ako ga treba koristiti za stvarne plinove, vrše se neke korekcije jer stvarni plinovi imaju mnogo iznimaka od idealnih plinova.
Ova nova jednadžba poznata je kao van der Waalsova jednadžba. Daje se kao u nastavku.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
U ovoj je jednadžbi "a" konstanta koja ovisi o vrsti plina, a b također konstanta koja daje volumen po molu plina (koji zauzimaju molekule plina).
Kakva je veza između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu?
Kada se zajedno s Avogadrovim zakonom koristi kombinirani zakon o plinu, to rezultira zakonom o idealnom plinu
Koja je razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu?
Diff Article Sredina prije tablice
Kombinirani zakon o plinu vs zakon o idealnom plinu |
|
| Kombinirani zakon o plinu formiran je iz kombinacije tri zakona o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. | Zakon o idealnom plinu temeljni je zakon u kemiji; to ukazuje da je umnožak tlaka (P) i volumena (V) idealnog plina izravno proporcionalan umnošku temperature (T) i određenog broja čestica plina (n). |
| Formiranje | |
| Kombinirani zakon o plinu nastaje kombinacijom Boyleova zakona, Charlesova zakona i Gay-Lussacovog zakona. | Zakon o idealnom plinu je pojedinačni zakon. |
| Jednadžba | |
| Kombinirani zakon o plinu dan je PV / T = k | Zakon idealnog plina dan je PV = nRT |
Sažetak - Zakon o kombiniranom plinu vs Zakon o idealnom plinu
Zakoni o plinu koriste se za razumijevanje i predviđanje ponašanja i svojstava plina. Razlika između kombiniranog zakona o plinu i zakona o idealnom plinu je u tome što je kombinirani zakon o plinu skup tri zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu pojedinačni zakon o plinu. Kombinirani zakon o plinu oblikovan je iz Boyleova zakona, Charlesova zakona i Gay-Lussac-ovog zakona.
