Ključna razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija je u tome što zakon određenih proporcija navodi da će uzorci spoja uvijek sadržavati jednak maseni udio elemenata. Suprotno tome, zakon više proporcija (koji se ponekad naziva i Daltonovim zakonom) kaže da ako se dva elementa kombiniraju u više kemijskih spojeva, tada će omjeri masa drugog elementa koji se kombiniraju s fiksnom masom prvog elementa biti omjeri malih cijelih brojeva.
Zakon određenih proporcija i zakon višestrukih proporcija teorije su koje se koriste za objašnjavanje stehiometrije u kemiji. Stehiometrija je mjera relativne količine reaktanata i proizvoda u kemijskoj reakciji.
