Ključna razlika - Zakon o stopi u odnosu na zakon o masovnoj akciji
Ključna razlika između zakona brzine i zakona masovnog djelovanja je u tome što zakon o brzini ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon o masnom djelovanju navodi da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama reagirajuće tvari.
Zakon o stopi je zakon u kemiji koji se koristi za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese. Zakon o brzini pokazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna brzini reakcije. Konstanta proporcionalnosti poznata je kao konstanta brzine. Zakon masovnog djelovanja ukazuje na to da je brzina reakcije kemijske reakcije izravno proporcionalna produktu masa reaktanata koji su povišeni do snage (koja je često jednaka njihovom stehiometrijskom koeficijentu u kemijskoj jednadžbi) koja se određuje eksperimentalno.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je zakon o stopi
3. Što je zakon o masovnoj akciji
4. Usporedba - Usporedba zakona i zakona o masovnoj akciji u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je zakon o stopi?
Zakon o brzini ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracije reaktanata. Prema zakonu o brzini, brzina reakcije izravno je proporcionalna koncentracijama reaktanata koji se povećavaju do stupnja (koji je često jednak stehiometrijskom odnosu u kemijskoj jednadžbi) koji se određuje eksperimentalno.
Zakon o stopi može se naći u dvije vrste, kako slijedi:
Zakon o diferencijalnoj stopi
Zakon o diferencijalnoj brzini daje brzinu reakcije u ovisnosti o promjeni koncentracije reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja.
Zakon o integriranim stopama
Integrirani zakon brzine daje brzinu reakcije u ovisnosti o početnoj koncentraciji reaktanta u određenom vremenskom razdoblju.
Razmotrimo primjer kako bismo to razumjeli.
aA + bB → cC + dD
Stopa = k [A] a [B] b
Gornja jednadžba daje matematički izraz zakona stope. Tamo je "k" konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao konstanta brzine. Eksponenti "a" i "b" su redoslijedi reakcije s obzirom na reaktant A i B. Ukupni redoslijed (p) reakcije daje se kao zbroj svih redoslijeda u jednadžbi zakona brzine.
p = a + b
Slika 1: Brzina reakcije i koncentracija reakcija prvog i drugog reda.
Na temelju ukupnog redoslijeda reakcije, reakcije su u tri vrste:
- Reakcije nultih redoslijeda - brzina reakcije neovisna je o koncentraciji reaktanata
- Reakcije prvog reda - brzina reakcije proporcionalna je koncentraciji jednog reaktanta.
- Reakcije drugog reda - brzina reakcije proporcionalna je ili umnošku koncentracija dvaju reaktanata ili kvadratu koncentracije jednog reaktanta.
Što je Zakon o masovnoj akciji?
Zakon masovnog djelovanja ukazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama tvari koje reagiraju. Također je poznat kao zakon o masovnom djelovanju. Ovaj je zakon koristan za dobivanje točne jednadžbe ravnoteže određene kemijske reakcije. Zakon je također dan aktivnostima ili koncentracijama reaktanata. Prema zakonu masnog djelovanja, omjer koncentracija proizvoda i reaktanata konstanta je u reakcijskoj smjesi koja je u ravnotežnom stanju.
Zakon o masovnom djelovanju univerzalni je pojam, što znači da je primjenjiv na bilo koji sustav pod bilo kojim okolnostima. Ovaj zakon može se dati u matematičkom izrazu kao što je prikazano u nastavku.
Za reakciju, aA + bB ↔ cC + dD
Omjer između proizvoda i reaktanata u ravnoteži;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Pri određenoj temperaturi, gornji omjer je konstanta ravnoteže između reaktanata (A i B) i proizvoda (C i D). Ovdje je Keq poznat kao konstanta ravnoteže.
Koja je razlika između zakona o stopi i zakona o masovnoj akciji?
Diff Article Sredina prije tablice
Ocijenite zakon vs zakon masovne akcije |
|
| Zakon o brzini ukazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna koncentracijama reaktanata koji su povišeni do snage koja se određuje eksperimentalno. | Zakon masovnog djelovanja ukazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama tvari koje reagiraju. |
| Sastavnice jednadžbe | |
| Jednadžba zakona brzine ima konstantu brzine, koncentracije reaktanata i redoslijed reakcije. | Zakon masovnog djelovanja ima jednadžbu koja se sastoji od koncentracija proizvoda i reaktanata povišenih do snage njihovog stehiometrijskog koeficijenta. |
| Proizvod | |
| Jednadžba zakona o stopi ne sadrži koncentracije proizvoda. | Zakon jednadžbe masovnog djelovanja sadrži koncentracije proizvoda. |
| Komponenta proporcionalnosti | |
| Konstanta proporcionalnosti jednadžbe zakona brzine poznata je kao konstanta brzine "K". | U zakonu jednadžbe masovnog djelovanja ne postoji konstanta proporcionalnosti. |
Sažetak - Ocijenite zakon vs zakon masovne akcije
Za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese koriste se zakoni brzine i zakon masovnog djelovanja. Ključna razlika između zakona brzine i zakona masovnog djelovanja je u tome što zakon o brzini ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon masnog djelovanja ukazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna koncentracijama tvari koje reagiraju.
