Razlika Između 1s I 2s Orbitalne

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - 1s vs 2s Orbital

Atom je najmanja jedinica materije. Drugim riječima, sva je materija sačinjena od atoma. Atom se sastoji od subatomskih čestica, uglavnom protona, elektrona i neutrona. Protoni i elektroni čine jezgru koja se nalazi u središtu atoma. Ali elektroni su smješteni u orbitalama (ili razinama energije) koje se nalaze izvan jezgre atoma. Također je važno napomenuti da su orbitale hipotetski koncepti koji se koriste za objašnjenje najvjerojatnijeg mjesta atoma. Oko jezgre postoje razne orbitale. Postoje i suborbitale kao što su s, p, d, f itd. S sub-orbitala je sfernog oblika kada se promatra kao 3D struktura. Orbitala s ima najveću vjerojatnost pronalaska elektrona oko jezgre. Podorbitala je ponovno numerirana kao 1s, 2s, 3s, itd. Prema razinama energije. Ključna razlika između 1s i 2s orbitale je energija svake orbitale. 1s orbital ima nižu energiju od 2s orbitale.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je 1s orbitalna

3. Što je 2s orbitalna

4. Usporedna usporedba - 1s vs 2s orbitalna

5. Sažetak

Što je 1s Orbital?

1s orbitala je orbitala koja je najbliža jezgri. Ima najmanju energiju među ostalim orbitalama. To je ujedno i najmanji kuglasti oblik. Stoga je radijus s orbitale mali. U s orbiti mogu biti samo 2 elektrona. Konfiguracija elektrona može se zapisati kao 1s ¹, ako je u s orbitali samo jedan elektron. Ali ako postoji par elektrona, to se može zapisati kao 1s ². Tada se dva elektrona u s orbiti kreću u suprotnim smjerovima zbog odbijanja koje nastaje uslijed istih električnih naboja dvaju elektrona. Kada postoji nespareni elektron, on se naziva paramagnetski. To je zato što je može privući magnet. Ali ako je orbitala ispunjena i prisutan je par elektrona, magnet ne može privući elektrone; ovo je poznato kao dijamagnetsko.

Što je 2s Orbital?

2s orbital je veći od 1s orbitale. Stoga je njegov polumjer veći od polumjera 1s. To je sljedeća orbitala ormara do jezgre nakon 1s orbitale. Njegova je energija veća od 1s orbitale, ali je niža od ostalih orbitala u atomu. 2s orbitala također se može ispuniti samo jednim ili dva elektrona. Ali 2s orbitala se puni elektronima tek nakon završetka 1s orbitale. To se naziva Aufbauovim principom, koji ukazuje na redoslijed punjenja elektrona u suborbitale.

Slika 01: 1s i 2s Orbital

Koja je razlika između 1s i 2s Orbital?

Diff Article Sredina prije tablice

1s vs 2s Orbital
1s orbitala je najbliža orbitali jezgri.	2s orbitala je druga najbliža orbitali jezgri.
Razina energije
Energija 1s orbitale niža je od energije 2s orbitale.	2s ima relativno veću energiju.
Radijus orbitale
Polumjer orbite 1s je manji.	Polumjer orbite 2s relativno je velik.
Veličina orbite
1s orbitala ima najmanji kuglasti oblik.	2s orbital je veći od 1s orbitale.
Punjenje elektrona
Elektroni se prvo pune u 1s orbitalu.	2s orbitala se popunjava tek nakon završetka elektrona u 1s orbitali.

Sažetak - 1s vs 2s Orbital

Atom je 3D struktura koja sadrži jezgru u središtu okruženu različito oblikovanim orbitalama različitih energetskih razina. Te se orbitale opet dijele na suborbitale prema malim razlikama u energiji. U tim se razinama energije nalaze elektroni, koja je glavna subatomska čestica atoma. 1s i 2s suborbitale najbliže su jezgri. Glavna razlika između 1s i 2s orbitala je razlika u njihovoj razini energije, odnosno 2s orbitala je viša razina energije od 1s orbitale.