Razlika Između Jedno Molekularne I Bimolekularne Reakcije

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - umolekularne i bimolekularne reakcije

U kemiji se izraz molekularnost koristi za izražavanje broja molekula koji se okupljaju radi reakcije u elementarnoj reakciji. Elementarna reakcija je reakcija u jednom koraku koja daje konačni produkt neposredno nakon reakcije između reaktanata. To znači da su elementarne reakcije kemijske reakcije koje nemaju međufaze prije stvaranja konačnog proizvoda. Jednomolekularne i bimolekularne reakcije su takve elementarne reakcije. Ključna razlika između umolekularnih i bimolekularnih reakcija je u tome što nemolekularne reakcije uključuju samo jednu molekulu kao reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što su umolekularne reakcije

3. Što su bimolekularne reakcije

4. Sličnosti između umolekularnih i bimolekularnih reakcija

5. Usporedba - Usporedba jednomolekularnih i bimolekularnih reakcija u tabličnom obliku

6. Sažetak

Što su jedno molekularne reakcije?

Jedno molekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant. Tamo je reakcija reakcija preslagivanja. Jedna molekula preuređuje se tako da formira više različitih molekula kao konačni produkt. Ali to se događa u jednom koraku. Ne postoje međufaze u kojima molekula reaktanta prolazi u stvaranju konačnog proizvoda. Izravno daje konačne proizvode. Jednadžba reakcije može se dati kao

A → P.

Ovdje je A reaktant, a P proizvod. Prema zakonu prvog reda brzine, brzina reakcije može se dati na sljedeći način.

Stopa = k [reaktant]

Neki primjeri nemolekularnih reakcija uključuju slijedeće:

Slika 01: Preuređivanje ciklopropana u propan.

1. Pretvorba N ₂ O ₄ u dvije molekule NO ₂
2. Pretvorba ciklopropana u propen
3. Pretvorba PCl ₅ u PCl ₃ i Cl ₂

Što su bimolekularne reakcije?

Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante. Može se opisati kao sudar dviju molekula ili čestica. To su uobičajene kemijske reakcije u organskoj i anorganskoj kemiji. Dvije molekule mogu biti iste ili različite vrste. Na primjer dvije molekule mogu biti dvije NOCl molekule s istim atomskim sklopa ili može biti C i O ₂ imaju različite atomske kombinacije. Jednadžbe za bimolekularne reakcije date su kako slijedi.

A + A → P

A + B → P

Slika 02: Energetski dijagram za bimolekularnu reakciju.

Budući da postoje dva reaktanta, te se reakcije objašnjavaju kao reakcije drugog reda. Stoga su ove bimolekularne reakcije opisane zakonom drugog reda brzine;

Stopa = [A] ²

Ili

Ocjena = [A] [B]

U kojem je ukupni redoslijed uvijek 2. U nastavku su navedeni neki primjeri bimolekularnih reakcija.

1. Reakcija između CO i NO ₃
2. Reakcija između dvije molekule NOCl
3. Reakcija između Cl i CH ₄

Koje su sličnosti između jedno molekularnih i bimolekularnih reakcija?

• I neolekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije.
• I neolekularne i bimolekularne reakcije daju proizvod u jednom koraku.
• I uno molekularne i bimolekularne reakcije nemaju međufaze.

Koja je razlika između jednodomnih i bimolekularnih reakcija?

Diff Article Sredina prije tablice

Jedno molekularne vs biomolekularne reakcije
Jedno molekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant.	Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante.
Reaktanti
Jedolekularne reakcije imaju jedan reagens	Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanta.
Zakon o redoslijedu stopa
Jedno molekularne reakcije objašnjavaju se zakonom prvog reda stopa.	Bimolekularne reakcije objašnjavaju se zakonom o stupnju drugog reda.
Ukupni poredak
Ukupni poredak jednadžbe brzine jednodomnih reakcija uvijek je 1.	Ukupni poredak jednadžbe brzine bimolekularnih reakcija uvijek je 2.

Sažetak - Unomolekularne vs bimolekularne reakcije

Jedno molekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije. Te reakcije daju proizvod u jednom koraku. Te se reakcije mogu izraziti i pomoću zakona brzine. Razlika između jedno molekularne i bimolekularne reakcije je u tome što nemolekularne reakcije uključuju samo jedan reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.

Preuzmite PDF datoteke Unimolekularne i bimolekularne reakcije

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je u izvanmrežne svrhe prema napomeni. Preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između nemoolekularnih i bimolekularnih reakcija