Ključna razlika između adijabatskih i izentropnih procesa je u tome što adijabatski procesi mogu biti ili reverzibilni ili nepovratni, dok je izentropski proces reverzibilan proces.
U kemiji dijelimo svemir na dva dijela. Dio koji nas zanima je sustav, a ostalo je okruženje. Sustav može biti organizam, reakcijska posuda ili čak jedna stanica. Sustave možemo razlikovati prema vrsti interakcije koju imaju ili prema vrstama razmjena koje se odvijaju. Ponekad se materija i energija razmjenjuju kroz granice sustava. Izmijenjena energija može poprimiti nekoliko oblika poput svjetlosne, toplinske, zvučne energije itd. Ako se energija sustava promijeni zbog temperaturne razlike, kažemo da je došlo do protoka topline. Međutim, neki procesi uključuju temperaturne varijacije, ali ne i protok topline; to su poznati kao adijabatski procesi. Izentropni proces je vrsta adijabatskog procesa.
