Elektronegativnost vs afinitet elektrona
Elektronegativnost i afinitet prema elektronima dva su pojma s kojima se studenti često susreću kada razumiju povezivanje dvaju atoma kako bi stvorili molekulu. Iako su vrlo slični, postoje razlike u dva pojma koja treba istaknuti. Elektronegativnost je svojstvo atoma da se veže s drugim atomom, dok je afinitet prema elektronu snaga atoma da privuče par veza prema sebi u molekuli. Općenito, atomi koji imaju visok afinitet prema elektronima imaju tendenciju da budu elektronegativniji.
Afinitet prema elektronu je količina energije koja se oslobodi kada atom stekne elektron. Što se energija više oslobađa, atom lakše postaje ion. Dakle, to je sposobnost atoma da privuče dodatne elektrone. Afinitet elektrona ili Eea atoma molekule predstavljen je sljedećom kemijskom jednadžbom.
X- → X + e−
U nekim slučajevima elektron ne treba odvajati od molekule da bi stvorio vezu s drugom. Ovdje se elektron dijeli i stvara se kovalentna veza. Elektronegativnost je dakle mjera sposobnosti molekule da privuče elektron i tvori kovalentnu vezu. Tako veća elektronegativnost ukazuje na snažnije privlačenje molekule da povuče elektrone prema sebi.
Razlika između elektronegativnosti i afiniteta elektrona
Elektronegativnost je koncept koji nije mjerljiv i koristi se za objašnjenje stvaranja kovalentnih veza i polariteta veza. S druge strane, afinitet prema elektronu može se lako izmjeriti izračunavanjem količine energije koja se oslobađa kada se elektron odvoji od atoma i postane ion. Elektronegativnost je koncept koji nam govori da je mjesto veznog para elektrona u molekuli. Ovaj je par lokaliziran više prema atomu koji je elektronegativniji od njih. Druga je razlika u tome što dok se afinitet elektrona bavi jednim atomom, dok se afinitet elektrona bavi atomima u molekuli. Način na koji atom kisika privlači elektrone je elektronegativnost, dok je fenomen klora koji uzima elektron iz natrija afinitet prema elektronu. Konačno, elektronegativnost je svojstvo, dok je afinitet elektrona mjerenje.
