Energija jonizacije vs afinitet elektrona
Atomi su mali gradivni elementi svih postojećih tvari. Tako su maleni da ih ne možemo promatrati ni golim okom. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i pozitrona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice. Osim toga, postoje elektroni koji kruže oko jezgre u orbiti. Zbog prisutnosti protona, atomske jezgre su pozitivno nabijene. Elektroni u vanjskoj kugli su negativno nabijeni. Stoga privlačne sile između pozitivnih i negativnih naboja atoma održavaju strukturu.
Energija jonizacije
Energija jonizacije je energija koju treba dati neutralnom atomu da iz njega ukloni elektron. Uklanjanje elektrona znači da će se ukloniti beskonačno daleko od vrste, tako da između elektrona i jezgre nema privlačnih sila. Energije jonizacije nazivaju se prvom energijom ionizacije, drugom energijom ionizacije, i tako ovisno o broju elektrona koji se uklanjaju. To će stvoriti katione s +1, +2, +3 naboja i tako dalje. U malim atomima atomski radijus je mali. Stoga su elektrostatičke sile privlačenja između elektrona i neutrona mnogo veće u usporedbi s atomom s većim atomskim radijusom. To povećava energiju ionizacije malog atoma. Kada se elektron nalazi bliže jezgri, energija ionizacije se povećava. Dakle, (n + 1) energija jonizacije uvijek je veća od nth energija jonizacije. Osim toga, kada se uspoređuju dvije 1. energije ionizacije različitih atoma, one također variraju. Na primjer, prva ionizacijska energija natrija (496 kJ / mol) mnogo je niža od prve energije ionizacije klora (1256 kJ / mol). Uklanjanjem jednog elektrona natrij može dobiti konfiguraciju plemenitog plina; dakle, on lako uklanja elektron. A također je i atomska udaljenost manja u natrijumu nego u kloru, što smanjuje energiju ionizacije. Dakle, energija ionizacije se povećava slijeva nadesno u nizu i odozdo prema gore u stupcu periodnog sustava (ovo je inverzna porast atomske veličine u periodnom sustavu). Kod uklanjanja elektrona postoje slučajevi u kojima atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije. U ovom trenutku energije ionizacije imaju tendenciju da skoče u veću vrijednost.
Srodnost elektrona
Afinitet prema elektronu je količina energije koja se oslobađa pri dodavanju elektrona neutralnom atomu u stvaranju negativnog iona. Samo su neki atomi u periodnom sustavu podvrgnuti ovoj promjeni. Plemeniti plinovi i neki zemnoalkalijski metali ne favoriziraju dodavanje elektrona, pa za njih nisu definirane energije afiniteta prema elektronima. Ali p blok elementi vole uzimati elektrone kako bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju. U periodnom sustavu postoje neki obrasci u vezi s afinitetima elektrona. S porastom atomskog radijusa smanjuje se afinitet prema elektronu. U periodnom sustavu preko reda (slijeva udesno) atomski radijus se smanjuje, stoga se afinitet elektrona povećava. Na primjer, klor ima veću negativnost elektrona od sumpora ili fosfora.
Koja je razlika između energije jonizacije i afiniteta elektrona?
• Energija jonizacije je količina energije potrebna za uklanjanje elektrona iz neutralnog atoma. Afinitet prema elektronu je količina energije koja se oslobađa kada se elektranu doda atom.
• Energija jonizacije povezana je s stvaranjem kationa iz neutralnih atoma, a afinitet elektrona s anionima.
