Tekućina vs Rješenje
Svi smo svjesni tekućina koje su primjeri jedne od tri faze u kojima postoji materija (plazma je četvrta faza). Tekućine karakterizira njihova sposobnost protoka i sposobnost da poprime oblik posude u koju su smještene. Voda je najbolji primjer tekućina, a također i otopina koja je potkategorija tekućina. Otopina nastaje kad se nešto doda ili otopi u tekućini. Otopinu napravite kad u čašu vode dodate sol ili šećer. Jeste li svjesni razlika između tekućine i otopine koje se čine sličnima vama? Otkrijmo u ovom članku.
Sve dok se tekućina sastoji od jedne tvari, ona ostaje čista i naziva se tekućinom. Kad mu se nešto doda, to postaje rješenje. Otopina se definira kao homogena smjesa tvari promjenjivog sastava. Kad u vodu dodate malo šećera, voda je u većem omjeru od šećera i naziva se otapalom, dok se šećer koji je u manjem omjeru naziva otopljenom supstancom. U otopinu se može dodati mnogo otopljenih tvari kao što vi možete dodati sol u istu otopinu vode i šećera. Otopinu se može dobiti zbog svojstva otopljenih tvari da se otope u vodi. Iako postoje smjese koje su heterogene (poput betona s komponentama koje nisu ravnomjerno raspoređene po smjesi), otopine su homogene jer imaju ujednačen sastav i svojstva.
Postoje mnoga druga svojstva otopina, osim homogenosti. Sastojci otopine ne odvajaju se sami i nepromijenjeni prolaze čak i kroz fine filtere. Ako čaši vode dodate malo šećera, a vodu ni ne miješate, šećer se polako otapa u vodi zauzimajući prazne međumolekularne prostore u vodi. Ovaj postupak otapanja otopljenih tvari u otapalu sličan je procesu difuzije koji se vidi u plinovima.
Postoji mnogo različitih vrsta otopina i ako ste mislili da otopine sadrže krutine samo u tekućinama, razmislite ponovno. Postoje otopine različitih tekućina, osim otopina koje se sastoje od sve tri, čvrste, tekuće i plinske. Svjesniji smo otopina čvrstih tvari u tekućinama i tekućina i tekućina. Ali atmosfera je vrlo lijep primjer otopine plinova gdje je dušik otapalo, dok su drugi važni plinovi poput kisika, ugljičnog dioksida, neona, argona itd. U tragovima, a vodena para se također miješa.
Otopine se nazivaju koncentriranim ili razrijeđenim, ovisno o postotku otopljene tvari u njima. Postoji još jedno svojstvo koje se naziva topljivost koje govori koliko se otopljene tvari može otopiti u tekućini. Možete nastaviti dodavati sol ili šećer u čašu vode, ali dođe vrijeme kada otopina postane zasićena i otopina se ne može dodati u otopinu.
Razlika između tekućine i otopine
• Iako otopina krutine u tekućini ili dviju tekućina izgleda poput tekućine, postoji razlika između čiste tekućine i otopine.
• Tekućina se sastoji od jedne vrste molekula, dok se otopina sastoji od dvije ili više vrsta molekula
• Otopina je također vrsta tekućine, iako nije čista tekućina
• Čista tekućina je stanje tvari, dok je otopina homogena smjesa tvari u tekućem obliku
• Sva osnovna svojstva tekućine (poput vrelišta, tališta, tlaka pare itd.) Mijenjaju se kad postane otopina
