Misa vs Molarna masa
O masi znamo iako u svakodnevnom životu često koristimo koncept težine umjesto mase. Težina osobe proizvod je mase njegovog tijela i gravitacije zemlje. Budući da je ovaj gravitacijski učinak jednak na cijeloj zemlji, prikladnije je razgovarati u smislu težine. Ali kada govorimo o manjim objektima poput molekula i atoma tvari, koriste se koncepti molekularne mase i molarne mase. Postoje razlike u masi i molarnoj masi tvari koje će biti jasne nakon čitanja ovog članka.
U teoriji je masa supstance relativna masa, što se izražava masom atoma ugljika koja je uzeta za 12. Međutim, u praksi se za molekularnu masu supstance uzima zbroj atomskih mase sastavnih atoma molekule. Na primjer, ako moramo izračunati molekularnu masu ugljičnog monoksida, moramo zbrojiti atomske mase ugljika i vodika. Kako je atomska masa ugljika 12, a kisika 16, molekularna masa ugljičnog monoksida je 12 + 16 = 28. Slično tome, ako je tvar ugljikov dioksid, znamo da su u pitanju dva atoma kisika, pa će se molekularna masa CO2 izračunati na sljedeći način: 12+ 16 × 2 = 44
Molekularna masa je bezdimenzionalni broj.
Masa jednog grama tvari u gramima naziva se njena molarna masa. Različite tvari imaju različite molarne mase, a to je zato što atomi različitih elemenata imaju različit broj elektrona, protona i neutrona. Jedan mol tvari sadrži 6,022 x 1023 atoma te tvari. Ovo je također poznat kao Avogadrov broj. Molarna masa ugljika je 12,011g, dok je magnezija 24,3050g.
Ali kada je riječ o molarnoj masi spojeva, prvi je korak izračunati njegovu molekularnu masu, koja je zbroj atomskih masa sastavnih elemenata. Uzmimo primjer vode.
Molekularna masa vode = 2 x 1,00794 (atomska masa vodika) + 15,9994 (atomska masa kisika) = 18,0153
Molarna masa molekularnog spoja = molekulska masa u gramima / 1 mol spoja
Dakle, molarna masa vode = 18,0153 / 1 mol H2O
Razlika između mase i molarne mase
• Masa ili molekulska masa tvari je masa jedne molekule tvari i zbroj je atomskih masa sastavnih elemenata
• Molarna masa je masa u gramima jednog mola tvari što je broj atoma u jednom molu tvari. To je konstantan broj koji se naziva Avogadrov broj.
• Dok je molekularna masa bezdimenzionalni broj koji se izražava u odnosu na masu atoma ugljika, molarna masa izražava se u gramima
• Mnogi misle da su oba pojma ista, ali u praksi prosječna masa nije ista kao masa jedne molekule
• Kad se razmatraju male molekule, razlika je mala i dvije su približno jednake
