Atomska masa vs Molarna masa
Atomi se mogu udružiti u razne kombinacije da bi stvorili molekule i druge spojeve. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; tako možemo pisati molekularne formule za spojeve. To su važne za određivanje molekularnih masa ili molarnih masa. Molekule karakteriziraju njihove mase. Znanje o molekularnoj masi korisno je pri mjerenju spojeva za reakcije u laboratorijskom radu. Međutim, mjerenje molekularne mase je teško jer se radi o maloj masi. Stoga postoje i druge metode, koje možemo usvojiti pri mjerenju masa atoma i molekula.
Što je atomska masa?
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je prikupljanje masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, konkretno, kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masa za odmor uzima se jer; prema osnovama fizike, pokazano je da se mase kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom povećavaju. Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u usporedbi s masama protona i neutrona. Tako možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sustavu ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju jednaku količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita,svaki izotop ima različitu atomsku masu. Ako se izračuna prosjek cjelokupne mase izotopa, poznat je kao atomska težina. Stoga je masa određenog izotopa atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa.
Što je molarna masa?
Ovo je masa tvari za zadanu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol -1. To daje količinu atoma / molekula / spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma / molekula ili spojeva. To je također poznato kao molekularna težina. Međutim, u molekularnoj težini određuje se količina molekula u jednom molu. Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju, ali ih je teško izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase vrlo male prema normalnim parametrima vaganja (grama ili kilograma). Stoga je za ispunjenje ove praznine i mjerenje čestica na makroskopskoj razini koristan koncept molarne mase. Definicija molarne mase izravno je povezana s izotopom ugljik-12. Masa jednog mola ugljikovih 12 atoma iznosi točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu. Molarna masa molekula koje sadrže isti atom poput O2 ili N 2 izračunava se množenjem broja atoma s molarnom masom atoma. Molarna masa spojeva poput NaCl ili CuSO 4 izračunava se dodavanjem atomskih masa svakog atoma.
Koja je razlika između atomske mase i molarne mase?
• Atomska masa je masa jednog atoma. Molarna masa daje količinu atoma / molekula / spojeva prisutnih u jednom molu tvari.
• Atomska masa odnosi se samo na atome, ali molarna masa odnosi se na bilo koji atom, molekulu, ion, itd.
