Razlika Između Formule Mase I Molarne Mase

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - masa formule u odnosu na molarnu masu

Masa formule i molarna masa dva su fizička svojstva molekula koja pokazuju određenu razliku između njih. Oba su parametra, formula mase i molarna masa, povezani s težinom kemijskih elemenata (atoma, molekula, jediničnih stanica). Budući da su atomi, molekule i jedinične stanice izuzetno male čestice; masa jedne čestice je zanemarivo mala. Stoga se masa 1mol (masa 6,02 * 10 ²³ čestica u gramima) koristi kao jedinica u kvantitativnoj analizi. Različiti kemijski elementi imaju različite vrijednosti molarne mase (C -12,01 g mol ^-1, Mg-24,3050 g mol ^-1) jer imaju različit broj položaja u jezgri. Slično tome, to dovodi do različitih jedinstvenih vrijednosti molarne mase za kemijske spojeve (NaCl – 58,4426 g mol ^-1). Masa formule izračunava se uzimajući u obzir empirijsku formulu spoja. To je zbroj vrijednosti atomske mase pojedinih komponenata u empirijskoj formuli (H ₂ O-18,00 g mol ^-1). Ključna razlika između formule mase i molarne mase je u tome što je masa formule molekule ili spoja zbroj atomskih masa atoma u njegovoj empirijskoj formuli, dok je molarna masa masa u gramima 1 mola tvari.

Što je Formula Mass?

Masa formule molekule ili spoja zbroj je atomskih težina atoma u empirijskoj formuli. Jedinice formule mase "jedinica atomske mase" (amu).

Izračun mase formule

Primjer 1:

Kolika je formula mase NaCl (Atomska masa Na = 22,9898 amu, Atomska masa Cl = 35,4527 amu)?

Formula masa NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

Primjer 2:

Što je formula masa C ₂ H ₅ OH (c = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15,9994 amu)?

Formula masa C ₂ H ₅ OH = 2C + 6H + O

= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

= 46 amu

Što je molarna masa?

Molarna masa definira se kao masa 1 mol tvari. Ima jedinice g / mol ili kg / mol. Svaki kemijski element ili kemijski spoj ima jedinstvenu vrijednost za molarnu masu.

Molarna masa = masa jedne čestice * (N _A - Avogadrova konstanta)

N _{A =} 6,022 * 10 ²³ mol ^-1

Molarna masa elemenata

Različiti elementi imaju jedinstvenu vrijednost molarne mase jer sadrže različit broj elektrona, protona i neutrona. Na primjer, Molarna masa ugljika je 12,01 g mol ^-1.

Molarna masa magnezija je 24,3050 g mol ^-1.

Molarna masa molekula i spojeva

Molarna masa vode (H ₂ O) je 18,00 g mol ^-1

Molarna masa Mg (OH) ₂ je 58,3197 g mol ^-1

Diff Article Sredina prije tablice

1 mol	Broj čestica	Molekulska masa
C (element)	6,022 * 10 23 atoma	12,011 g mol -1
Cu (element)	6,022 * 10 23 atoma	63,546 g mol -1
Fe 2 O 3 (ionski spoj)	6,022 * 10 23 jedinične stanice	159,70 g mol -1
Al (OH) 3 (ionski spoj)	6,022 * 10 23 jedinične stanice	78,00 g mol -1
CF 4 ( kovalentni spoj)	6.022 * 10 23 molekula	88,01 g mol -1
N 2 O 5 (kovalentni spoj)	6.022 * 10 23 molekula	108,011 g mol -1
SiO 2 (kovalentni spoj)	6.022 * 10 23 molekula	60,09 g mol -1

Koja je razlika između formule mase i molarne mase?

Definicija formule mase i molarne mase

Masa formule: Masa formule (težina formule) molekule je zbroj atomskih težina atoma u njenoj empirijskoj formuli.

Molarna masa: Molarna masa je masa u gramima 1 mola tvari (Broj čestica u molu jednak je 6,022 * 10 ²³).

Koristiti

Masa formule: Masa formule izračunava se za kemijske spojeve. Izračunava se pomoću empirijske formule.

Molarna masa: Molarna masa izračunava se za kemijske tvari koje sadrže mnogo osnovnih elemenata poput kemijskih elemenata, ionskih i kovalentnih kemijskih spojeva.

Osnove proračuna

Masa formule: Različiti kemijski elementi u kemijskim spojevima daju različite formule mase.

Molarne mase: Različite atomske mase dovode do razlika u molarnim masama. Atomska masa elementa (u jedinicama atomske mase - amu) jednaka je njegovoj "molarnoj masi"

Primjer: razmotrite NH ₄ NO ₃

Masa formule (NH ₄ NO ₃₎: N + H + O

= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

= 80,05 amu

Molarna masa (NH ₄ NO ₃₎: 80,05 g mol ^-1