Ključna razlika - masa formule u odnosu na molarnu masu
Masa formule i molarna masa dva su fizička svojstva molekula koja pokazuju određenu razliku između njih. Oba su parametra, formula mase i molarna masa, povezani s težinom kemijskih elemenata (atoma, molekula, jediničnih stanica). Budući da su atomi, molekule i jedinične stanice izuzetno male čestice; masa jedne čestice je zanemarivo mala. Stoga se masa 1mol (masa 6,02 * 10 23 čestica u gramima) koristi kao jedinica u kvantitativnoj analizi. Različiti kemijski elementi imaju različite vrijednosti molarne mase (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) jer imaju različit broj položaja u jezgri. Slično tome, to dovodi do različitih jedinstvenih vrijednosti molarne mase za kemijske spojeve (NaCl – 58,4426 g mol -1). Masa formule izračunava se uzimajući u obzir empirijsku formulu spoja. To je zbroj vrijednosti atomske mase pojedinih komponenata u empirijskoj formuli (H 2 O-18,00 g mol -1). Ključna razlika između formule mase i molarne mase je u tome što je masa formule molekule ili spoja zbroj atomskih masa atoma u njegovoj empirijskoj formuli, dok je molarna masa masa u gramima 1 mola tvari.
Što je Formula Mass?
Masa formule molekule ili spoja zbroj je atomskih težina atoma u empirijskoj formuli. Jedinice formule mase "jedinica atomske mase" (amu).
Izračun mase formule
Primjer 1:
Kolika je formula mase NaCl (Atomska masa Na = 22,9898 amu, Atomska masa Cl = 35,4527 amu)?
Formula masa NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Primjer 2:
Što je formula masa C 2 H 5 OH (c = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formula masa C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Što je molarna masa?
Molarna masa definira se kao masa 1 mol tvari. Ima jedinice g / mol ili kg / mol. Svaki kemijski element ili kemijski spoj ima jedinstvenu vrijednost za molarnu masu.
Molarna masa = masa jedne čestice * (N A - Avogadrova konstanta)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molarna masa elemenata
Različiti elementi imaju jedinstvenu vrijednost molarne mase jer sadrže različit broj elektrona, protona i neutrona. Na primjer, Molarna masa ugljika je 12,01 g mol -1.
Molarna masa magnezija je 24,3050 g mol -1.
Molarna masa molekula i spojeva
Molarna masa vode (H 2 O) je 18,00 g mol -1
Molarna masa Mg (OH) 2 je 58,3197 g mol -1
Diff Article Sredina prije tablice
| 1 mol | Broj čestica | Molekulska masa |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atoma | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atoma | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionski spoj) | 6,022 * 10 23 jedinične stanice | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionski spoj) | 6,022 * 10 23 jedinične stanice | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalentni spoj) | 6.022 * 10 23 molekula | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentni spoj) | 6.022 * 10 23 molekula | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentni spoj) | 6.022 * 10 23 molekula | 60,09 g mol -1 |
Koja je razlika između formule mase i molarne mase?
Definicija formule mase i molarne mase
Masa formule: Masa formule (težina formule) molekule je zbroj atomskih težina atoma u njenoj empirijskoj formuli.
Molarna masa: Molarna masa je masa u gramima 1 mola tvari (Broj čestica u molu jednak je 6,022 * 10 23).
Koristiti
Masa formule: Masa formule izračunava se za kemijske spojeve. Izračunava se pomoću empirijske formule.
Molarna masa: Molarna masa izračunava se za kemijske tvari koje sadrže mnogo osnovnih elemenata poput kemijskih elemenata, ionskih i kovalentnih kemijskih spojeva.
Osnove proračuna
Masa formule: Različiti kemijski elementi u kemijskim spojevima daju različite formule mase.
Molarne mase: Različite atomske mase dovode do razlika u molarnim masama. Atomska masa elementa (u jedinicama atomske mase - amu) jednaka je njegovoj "molarnoj masi"
Primjer: razmotrite NH 4 NO 3
Masa formule (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molarna masa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
