Kovalentni vs Polarni kovalentni
Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati, postati stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze glavna su vrsta kemijskih veza koje povezuju atome u kemijskom spoju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Pauling skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Slijeva nadesno kroz razdoblje, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u određenom razdoblju, a elementi 1. skupine imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atomi koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga oni imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki je atom povezan s drugim kovalentnom vezom.
Polarni kovalentni
Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili manji. Stoga jedan elektronski par veže više jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove su vrste kovalentnih veza poznate kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).
Koja je razlika između kovalentnog i polarnog kovalentnog?
• Polarne kovalentne veze su vrsta kovalentnih veza.
• Kovalentne veze, koje su nepolarne, stvaraju dva atoma sa sličnim elektronegativnostima. Polarne kovalentne veze izrađuju dva atoma s različitim elektronegativnostima (ali različite ne smiju biti veće od 1,7).
• U nepolarnim kovalentnim vezama, dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze, jednako dijele elektrone. U polarnom kovalentnom, elektronski par više vuče jedan atom u usporedbi s drugim atomom. Dakle, dijeljenje elektrona nije jednako.
• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.
