Polarni vs Nepolarni
Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati da bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Da bi atomi međusobno reagirali, trebale bi postojati atrakcije. Pokreti elektrona u atomima ili molekulama čine ih polarnima ili nepolarnima, a to pomaže njihovoj interakciji.
Polarni
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se za označavanje vrijednosti elektronegativnosti koristi Pauling skala. Ako je razlika u elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna, razlika elektronegativnosti ne bi trebala prelaziti vrijednost 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, polaritet se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili manji. Dakle, elektronski par veze povlači više jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona,jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer). Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer). Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).
Polarne tvari imaju tendenciju interakcije s drugim polarnim tvarima.
Nepolarni
Kada dva ista atoma ili atomi koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi vuku elektronski par na sličan način. Stoga oni imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi povezani tako da tvore molekule kao što su Cl 2 H 2, ili P 4, svaki atom vezan na drugu nepolarnom kovalentnom vezom. Te molekule su nepolarne molekule.
Nepolarne tvari vole interakciju s drugim nepolarnim tvarima.
Koja je razlika između polarnog i nepolarnog?
• Polarne molekule imaju električni dipolni moment, dok nepolarne molekule nemaju dipolni moment.
• Polarne molekule imaju odvajanje naboja za razliku od nepolarnih molekula.
• Polarne tvari imaju tendenciju interakcije s drugim polarnim tvarima; ne vole komunicirati s nepolarnim tvarima.
