Razlika Između Dipolnog Dipola I Disperzije

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Dipol Dipol vs Disperzija | Dipol Dipol interakcije vs disperzijske snage

Dipol dipol interakcije i disperzijske sile međumolekularne su privlačnosti između molekula. Neke su intermolekularne sile jake dok su neke slabe. Međutim, sve su te međumolekularne interakcije slabije od intramolekularnih sila poput kovalentnih ili ionskih veza. Te veze određuju ponašanje molekula.

Što su dipol dipol interakcije?

Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se za označavanje vrijednosti elektronegativnosti koristi Pauling skala. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je 4 prema Paulingovoj ljestvici. Slijeva nadesno kroz razdoblje, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u određenom razdoblju, a elementi 1. skupine imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada su dva atoma koja tvore vezu različita, njihove su elektronegativnosti često različite. Prema tome, elektronski par veze povlači više jedan atom u odnosu na drugi atom,koja sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj (dipol). Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj (dipol). Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će blago negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj (dipol). Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija.

Što su disperzijske snage?

Ovo je također poznato kao londonske disperzijske snage. Za intermolekularnu privlačnost treba postojati odvajanje naboja. Postoje neke simetrične molekule poput H2, Cl2 u kojima nema odvajanja naboja. Međutim, elektroni se neprestano kreću u tim molekulama. Dakle, može doći do trenutnog odvajanja naboja unutar molekule ako se elektron pomakne prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom imat će privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ti privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli, a nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipol-inducirana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih snaga, koja je odvojeno poznata kao londonske disperzijske snage.

Koja je razlika između dipolnih dipolnih interakcija i disperzijskih sila?

• Dipol dipol interakcije javljaju se između dva stalna dipola. Suprotno tome, disperzijske sile javljaju se u molekulama u kojima nema trajnih dipola.

• Dvije nepolarne molekule mogu imati disperzijske sile, a dvije polarne molekule imat će dipolne dipolne interakcije.

• Disperzijske sile su slabije od dipolnih dipolnih interakcija.

• Razlike u polaritetu veze i razlike u elektronegativnosti utječu na snagu dipolnih dipolnih interakcija. Molekularna struktura, veličina i broj interakcija utječu na snagu disperzijskih sila.