Ključna razlika - Moment obveznice vs Dipolni trenutak
Pojmovi moment veze i dipolni moment temelje se na sličnim načelima, ali se razlikuju ovisno o primjeni. Moment veze poznat je i kao dipolni moment veze. To je polarnost kemijske veze koja se nalazi unutar određene molekule. S druge strane, dipolni moment je bilo koja vrsta električnog razdvajanja (razdvajanja naboja). Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je u tome što se moment veze javlja u kovalentnoj kemijskoj vezi, dok se dipolni trenutak javlja između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je Moment obveznice
3. Što je Dipolni trenutak
4. Sličnosti između Momenta obveznice i Dipolnog trenutka
5. Usporedba - Usporedba trenutka i Dipolnog momenta u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je Bond Moment?
Moment veze je razdvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. Stoga daje polaritet kemijske veze. Trenutak veze nastaje kada postoji pozitivno i negativno odvajanje naboja u kemijskoj vezi. Moment veze dipola označen je simbolom "μ".
μ = δd
u kojem je δ vrijednost naboja, a d udaljenost između dva atoma u kovalentnoj vezi. U stvaranju dipolnog momenta veze, električni naboji se odvajaju kao djelomični naboji δ + i δ-. Ovo razdvajanje naboja događa se u kemijskim vezama kada dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze imaju različite vrijednosti elektronegativnosti. Budući da je elektronegativnost atoma afinitet za elektrone, više elektronegativnih atoma privlači elektrone veze prema njima. Tada atom s manje elektronegativne vrijednosti dobiva djelomični pozitivni naboj jer je gustoća elektrona oko tog atoma manja. Sukladno tome, atom koji ima visoku elektronegativnost dobiva djelomični negativni naboj.
Slika 1: Polarnost bornog trifluorida (BF 3)
SI jedinica za mjerenje dipolnog momenta veze je Coulomb-metar (C m). Dijatomska molekula ima samo jednu kovalentnu vezu. Stoga je dipolni moment veze dvoatomske molekule sličan molekularnom dipolnom trenutku. Dipolni moment za molekularno dvoatomski molekule koje sadrže dva slična atoma nula, tj dipolni moment molekulska Cl 2 je nula. Ali visoko-ionski spojevi poput KBr imaju visoki moment veze i molekularni trenutak. Za složene polikatne molekule postoji mnogo kovalentnih veza. Tada se molekularni dipolni moment određuje prema svim pojedinačnim dipolnim momentima veze.
Što je dipolni trenutak?
Dipolni moment je odvajanje električnih naboja. Odvajanje naboja može se odvijati između dva iona u ionskoj vezi ili dva atoma u kovalentnoj kemijskoj vezi. Dipolni trenutak nastaje zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti različitih atoma koji tvore kemijske veze. Što je veća razlika između vrijednosti elektronegativnosti, veći je dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet molekule. Dipolni moment molekule izračunava se pomoću sljedeće jednadžbe.
μ = Σq.r
gdje je μ dipolni moment, q je veličina naboja, a r položaj naboja. Ovdje su μ i r vektori, što su veličine koje imaju smjer i veličinu.
Slika 2: Dipolni trenutak propana
Ali ponekad se termin dipolni moment koristi za imenovanje mjere magnetskog polariteta sustava naboja. Magnetski dipolni moment određuje moment koji magnet doživljava u vanjskom magnetskom polju. (Moment = moment; rotacijska sila).
Koje su sličnosti Moment veze i Moment dipola?
- Obje se koriste za mjerenje polariteta (koji se stvara zbog razdvajanja naboja)
- Oba se mjere u jedinici Debye (D) koja je jednaka kulonometru (C m).
Koja je razlika između trenutka veze i momenta dipola?
Diff Article Sredina prije tablice
Moment obveznice vs Dipolni trenutak |
|
| Moment veze je odvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. | Dipolni moment je odvajanje električnih naboja. |
| Mjerenje | |
| Moment veze mjeri polaritet kemijske veze. | Dipolni trenutak mjeri polaritet kemijske veze ili molekule. |
| Pojava | |
| Moment veze nastaje u kovalentnoj kemijskoj vezi. | Dipolni moment nastaje između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi u molekuli. |
Sažetak - Moment obveznice vs Dipolni trenutak
Moment veze i dipolni trenutak povezani su pojmovi kada je u pitanju polaritet kemijskih veza u molekulama ili ionskim spojevima. Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je u tome što se moment veze javlja u kovalentnoj kemijskoj vezi, dok se dipolni trenutak javlja između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
