Razlika Između Nukleofilnosti I Bazičnosti

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Nukleofilnost vs osnovnost

Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Nukleofil je pojam koji se istaknutije koristi u organskoj kemiji za opisivanje reakcijskih mehanizama i brzina. Strukturno ne postoji razlika između baza i nukleofila, ali oni funkcionalno obavljaju različite dužnosti.

Što je nukleofilnost?

Nukleofilnost znači sposobnost vrste da djeluje kao nukleofil. Nukleofil može biti bilo koji negativni ion ili bilo koja neutralna molekula koja ima barem jedan nepodijeljeni elektronski par. Nukleofil je tvar koja je vrlo elektropozitivna, stoga voli interakciju s pozitivnim centrima. Može pokrenuti reakcije pomoću usamljenog elektronskog para. Na primjer, kada nukleofil reagira s alkil halogenidom, usamljeni par nukleofila napada atom ugljika koji nosi halogen. Ovaj atom ugljika djelomično je pozitivno nabijen zbog razlike u elektronegativnosti između njega i atoma halogena. Nakon što se nukleofil veže za ugljik, halogen odlazi. Ova vrsta reakcija poznata je kao reakcija nukleofilne supstitucije. Postoji još jedna vrsta reakcija koju pokreću nukleofili, koja se naziva nukleofilne reakcije eliminacije. Nukleofilnost govori o mehanizmima reakcije; dakle, to je pokazatelj brzine reakcije. Na primjer, ako je nukleofilnost velika, tada određena reakcija može biti brza, a ako je nukleofilnost niska, brzina reakcije je spora. Budući da nukleofili doniraju elektrone, prema Lewisovoj definiciji, oni su baze.

Što je osnovnost?

Osnovnost je sposobnost djelovanja kao baze. Baze na više načina definiraju različiti znanstvenici. Arrhenius definira bazu kao tvar koja donira OH ^- ione u otopinu. Bronsted-Lowry definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Prema Lewisu, svaki donor elektrona je baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj bi trebao imati hidroksidni anion i sposobnost da ga daje kao hidroksidni ion kao bazu. No, prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje nemaju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH ₃ je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Na ₂ CO ₃ je Bronsted-Lowryjeva baza bez hidroksidnih skupina, ali ima sposobnost prihvaćanja vodika.

Baze imaju skliski sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od čestih osnova s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH ₃ djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona. K _b je osnovna konstanta disocijacije. Daje naznaku sposobnosti gubljenja hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višim pK _avrijednosti (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.

Koja je razlika između nukleofilnosti i bazičnosti?

• Razlika između nukleofilnosti i bazičnosti je nukleofil ili baza.

• Svi nukleofili su baze, ali sve baze ne mogu biti nukleofili.

• Osnovnost je sposobnost prihvaćanja vodika, čime se izvode reakcije neutralizacije, ali nukleofilnost je sposobnost napada elektrofila da pokrenu određenu reakciju.