Ključna razlika - Bond Energy vs Bond Enthalpy
I energija veze i entalpija veze opisuju isti kemijski koncept; količina energije potrebna za rastavljanje molekula molekula na njegove sastavne atome. Ovim se mjeri čvrstoća kemijske veze. Stoga se naziva i čvrstoćom veze. Energija veze izračunava se kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze pri 298 K za kemijske vrste u plinovitoj fazi. Nema značajne razlike između izraza energija veze i entalpija veze, ali energija veze označena je s "E", dok je entalpija veze označena s "H".
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je energija veze
3. Što je entalpija veze
4. Usporedba usporedba - Energija veze vs entalpija veze u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je Bond Energy?
Energija veze ili entalpija veze je mjera čvrstoće veze. Energija veze je količina energije potrebna da se mole molekula razdvoji na njegove sastavne atome. To znači da je energija veze energija potrebna za razbijanje kemijske veze. Energija veze označena je kao "E". Mjerna jedinica je kJ / mol.
Kemijske veze nastaju između atoma kako bi se postiglo stabilno stanje kada pojedini atomi imaju visoku energiju koja je nestabilna. To znači da nastajanje kemijske veze smanjuje energiju sustava. Stoga se dio energije oslobađa (obično kao toplina) pri stvaranju kemijskih veza. Stoga je stvaranje veze egzotermna reakcija. Da bi se prekinula ova kemijska veza, treba osigurati energiju (jednaku količinu energije koja se oslobađa tijekom stvaranja veze). Ova količina energije poznata je kao energija veze ili entalpija veze.
Slika 1: Dijagram energije za stvaranje veza (lijevo) i disocijacije veza (desno).
Energija veze jednaka je razlici između entalpije proizvoda (atoma) i reaktanata (početna molekula). Svaka molekula treba imati svoje vrijednosti energije veze. Ali postoje iznimke. Na primjer, energija veze CH veze ovisi o molekuli u kojoj se ta veza javlja. Stoga se energija veze izračunava kao prosječna vrijednost energija disocijacije veze.
Energija veze je prosječna energija disocijacije veze za istu vrstu u plinovitoj fazi (na temperaturi od 298 K). Na primjer, energija veze molekule metana (CH 4) je količina energije potrebna za stvaranje atoma ugljika i 4 vodikova radikala. Tada se energija veze CH veze može izračunati uzimajući zbroj energija disocijacije veze svake CH veze i podijelivši ukupnu vrijednost s 4.
Primjer: Energija veze OH veze u molekuli H 2 O može se izračunati na sljedeći način.
Količina energije potrebna za prekid veze H-OH = 498,7 kJ / mol
Količina energije potrebna za prekid OH veze (u preostalom OH radikalu) = 428 kJ / mol
Prosječna energija disocijacije veze = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Stoga, energija veza OH u H 2 O molekula se smatra 464 kJ / mol.
Što je Botalna entalpija?
Entalpija ili energija veze je količina energije potrebna za razdvajanje molekule na atomske komponente. To je mjera čvrstoće veze. Entalpija veze označena je kao "H".
Koja je razlika između Bond energije i Bojne entalpije?
- Energija veze ili entalpija veze je količina energije potrebna da se mole molekula razdvoji na njegove sastavne atome.
- Energija veze označena je kao "E", dok je entalpija veze označena kao "H".
Sažetak - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Energija veze ili entalpija veze je količina energije potrebna da se mol molekula razdvoji u njegove atomske komponente u plinovitoj fazi. Izračunava se pomoću vrijednosti energije disocijacije veze kemijskih veza. Stoga je energija veze prosječna vrijednost energija disocijacije veze. Uvijek je pozitivna vrijednost jer je disocijacija veze endotermna (stvaranje veza je egzotermno). Nema značajne razlike između energije veze i entalpije veze.
