Razlika Između Molarnosti I Osmolarnosti

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Molarnost vs osmolarnost

Koncentracija je važan fenomen i vrlo se često koristi u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Svi kemijski izračuni koriste mjerenja koncentracije za donošenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko vrsta metoda za mjerenje koncentracije. To su koncentracija mase, koncentracija broja, molarna koncentracija i volumenska koncentracija. Svi su omjeri u kojima brojnik predstavlja količinu otopljene tvari,a nazivnik predstavlja količinu otapala. U svim tim metodama razlikuje se način davanja otopljene tvari. Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala.

Molarnost

Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. To je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Uobičajeno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, za svoju udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molarnosti mol po litri / kubični decimetar (mol l ^-1, mol dm ^-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se za izračunavanje pH, konstanta disocijacije / konstanti ravnoteže itd. Pretvorba mase određene otopljene tvari u njezin molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to učinilo, masa se dijeli s molekularnom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.

Osmolarnost

U osmolarnosti, količina otopljenih tvari daje se u osmolima. Samo se otopljene tvari koje se mogu disocirati unutar otopine daju u osmolima. Dakle, osmolarnost se može definirati kao broj osmola (Osm) otopljene tvari po litri (L) otopine. Stoga je jedinica osmolarnosti Osm / L. Soli poput natrijevog klorida razdvajaju se u otopinama; stoga im možemo dati vrijednost osmolarnosti. Na primjer, kada se natrijev klorid disocira, daje ion Na ⁺ i Cl ^- ion. Dakle, kada se 1 mol NaCl otopi u vodi, daje 2 osmola čestica otopljene tvari. Kad se neionske otopljene tvari otope, ne razdvajaju se. Zbog toga daju samo 1 osmola otopljenih tvari na 1 mol otopljene tvari.

Koja je razlika između molarnosti i osmolarnosti?

• Molarnost znači broj molova čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine, ali osmolarnost znači broj osmola čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine.

• Jedinica molarnosti je mol dm ^-3, dok je jedinica osmolarnosti Osm / L.

• Kada se spoj ne može disocirati kad se otopi, osmolarnost i molarnost tog spoja bit će slični, ali ako spoj disocira, bit će različiti.