Vodikova veza vs kovalentna veza
Kemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju kemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati da bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentna veza je jedna takva kemijska veza koja povezuje atome u kemijskim spojevima. Vodikove veze su intermolekularne privlačnosti između molekula.
Vodikove veze
Kad je vodik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, doći će do polarne veze. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi će više privući elektronegativni atom nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomični pozitivni naboj, dok će elektronegativni atom dobiti djelomični negativni naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja u blizini, pojavit će se sila privlačenja između vodika i negativno nabijenog atoma. Ova atrakcija poznata je kao vodikova veza. Vodikove veze su relativno jače od ostalih dipolnih interakcija i one određuju molekularno ponašanje. Na primjer, molekule vode imaju intermolekularnu vodikovu vezu. Jedna molekula vode može stvoriti četiri vodikove veze s drugom molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, on može stvoriti dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodikom. Tada se dvije molekule vode mogu nazvati dimerom. Svaka molekula vode može se povezati s četiri druge molekule zbog sposobnosti vodikovog vezanja. To rezultira većim vrelištem vode, iako molekula vode ima malu molekulsku težinu. Stoga je energija potrebna za razbijanje vodikovih veza kada prelaze u plinovitu fazu velika. Nadalje, vodikove veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže joj plutati po vodi, a time štiti vodeni svijet u zimskom razdoblju. Osim toga, vodikova veza igra vitalnu ulogu u biološkim sustavima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNA temelji se isključivo na vodikovim vezama. Vodikove veze mogu se uništiti zagrijavanjem i mehaničkim silama.
Kovalentne veze
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti međusobno reagiraju, stvaraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi povezani tako da tvore molekule kao što su Cl 2 H 2, ili P 4, svaki atom vezan na drugu kovalentne veze. Molekula metana (CH 4) također ima kovalentne veze između atoma ugljika i vodika. Metan je primjer molekule koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Koja je razlika između vodikovih i kovalentnih veza?
• Kovalentne veze rezultiraju između atoma da bi stvorile molekulu. Između molekula mogu se vidjeti vodikove veze.
• Atom vodika trebao bi biti tamo da bi imao vodikovu vezu. Kovalentne veze mogu nastati između bilo koja dva atoma.
• Kovalentne veze su jače od vodikovih veza.
• U kovalentnoj vezi, elektroni se dijele između dva atoma, ali u vodikovoj vezi takva vrsta dijeljenja se ne događa; nego se javlja elektrostatička interakcija između pozitivnog i negativnog naboja.
