Koordinatna kovalentna veza vs kovalentna veza
Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati, postati stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze glavna su vrsta kemijskih veza koje povezuju atome u kemijskom spoju.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Pauling skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Slijeva nadesno kroz razdoblje, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u određenom razdoblju, a elementi 1. skupine imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atomi koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga oni imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi povezani tako da tvore molekule kao što su Cl 2 H 2, ili P 4, svaki atom vezan na drugu kovalentne veze.
Koordinatna kovalentna veza
Ovo je također vrsta kovalentne veze gdje dva elektrona u vezi donira samo jedan atom. Ovo je također poznato kao dativna veza. Ova vrsta kovalentnih veza nastaje kada Lewisova baza donira elektronski par Lewisovoj kiselini. Stoga se to također može objasniti kao veza između Lewisove kiseline i Lewisove baze. U teoriji, da bismo prikazali atom koji donira i atom koji ne daruje, stavljamo pozitivan naboj za atom koji daruje i negativni naboj za drugi atom. Na primjer, kada amonijak donira usamljeni elektronski par dušika u Barij od BF 3, dolazi do koordinatne kovalentne veze. Nakon stvaranja, ova je veza slična polarnoj kovalentnoj vezi i ne može se razlikovati kao zasebna veza iako ima zasebno ime.
Koja je razlika između kovalentne veze i koordinatne kovalentne veze?
• U kovalentnoj vezi oba atoma doprinose istoj količini elektrona u vezi, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi dva elektrona donira jedan atom.
• U kovalentnoj vezi razlika elektronegativnosti između dva atoma može biti nula ili vrlo mala vrijednost, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi nastaje tip polarne kovalentne veze.
• Da bi nastala koordinatna kovalentna veza, atom u molekuli trebao bi imati usamljeni par.
