Razlika Između Heksana I N-heksana

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Heksan vs n-Heksan

Organske molekule su molekule koje se sastoje od ugljika. Ugljikovodici su organske molekule, koje se sastoje samo od atoma ugljika i vodika. Ugljikovodici mogu biti aromatični ili alifatski. Uglavnom su podijeljeni u nekoliko tipova kao što su podijeljeni na alkane, alkene, alkine, cikloalkane i aromatične ugljikovodike. Heksan i n-heksan su alkani ili na neki drugi način poznati kao zasićeni ugljikovodici. Imaju najveći broj atoma vodika, koji molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke veze. Zbog toga je rotacija veze dopuštena između bilo kojih atoma. Oni su najjednostavnija vrsta ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu C _n H _{2n + 2.} Ovi se uvjeti malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličke strukture.

Heksan

Kao što je gore rečeno, ugljikovodik je zasićeni alkan. Ima šest atoma ugljika; Stoga ima formulu C ₆ H ₁₄. Molarna masa heksana je 86,18 g mol ^-1. Heksan je uobičajeni naziv koji se koristi za označavanje svih molekula ovom formulom. Postoji niz strukturnih izomera koje možemo izvući kako bi se podudarali s ovom formulom, ali u IUPAC nomenklaturi heksan koristimo posebno za označavanje nerazgranate molekule, a poznat je i kao n-heksan. Ostali strukturni izomeri su poput metiliranih molekula pentana i butana. Poznati su kao izoheksan i neoheksan. Oni imaju sljedeće strukture.

Iz ovih heksanskih struktura prva tri (2-metilpentan, 3-metilpentan i 2,3-dimetilbutan) su primjeri za izoheksan, dok je 2,2-dimetilbutan primjer za neoheksan. Heksan se uglavnom proizvodi u procesu prerade sirove nafte. Heksan se ekstrahira kad ulje ključa na 65–70 ° C. Budući da izomeri heksana imaju donekle slična vrelišta, oni isparavaju u istom temperaturnom rasponu. Međutim, tališta su im različita. Heksan je u tekućem obliku na sobnoj temperaturi i ima miris poput benzina. To je bezbojna tekućina. Heksan se lagano otapa u vodi. Na sobnoj temperaturi heksan nastoji polako isparavati u atmosferi. Pare heksana mogu biti eksplozivne, a sam heksan je vrlo zapaljiv. Heksan je nepolarno otapalo i koristi se kao otapalo u laboratoriju. Kao otapala ne koriste se samo čisti heksani, već postoje razne vrste otapala izrađenih pomoću heksana. Osim toga, heksan se koristi za izradu proizvoda od kože, ljepila, za proizvodnju tekstila, proizvode za čišćenje itd. Heksan se koristi za ekstrakciju nepolarnih tvari poput ulja i masti pri analizi vode i tla.

n-heksan

n-heksan ili prirodni heksan je ne-razgranati struktura heksana molekulske formule C _C6 H ₁₄. Njegova je struktura dana u nastavku.

Vrelište n-heksana je 68,7 ^o C, a talište -95,3 ^o C. N-heksan se koristi u procesu ekstrakcije ulja iz sjemenki poput šafranike, soje i pamuka.

Koja je razlika između heksana i n-heksana?

• Heksan je smjesa spojeva formule C ₆ H ₁₄. Heksan ima razgranatu strukturu, dok je n-heksan nerazgranata heksanska struktura.

• n-heksan je strukturni izomer heksana.

• n-heksan ima veće vrelište u usporedbi s ostalim heksanima. Međutim, sveukupno, njihova vrelišta spadaju u mali temperaturni raspon.

• n-heksan ima znatan tlak pare na sobnoj temperaturi.