Zasićeni vs Nezasićeni
Riječi "zasićen" i "nezasićen" koriste se u različitim prilikama u različitim značenjima u kemiji.
Zasićeni
Zasićenje znači nesposobnost zadržavanja više ili potpuno ispunjenje.
U organskoj kemiji zasićeni ugljikovodici mogu se nazivati i alkanima. Imaju najveći broj atoma vodika, koji molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke veze. Zbog toga je rotacija veze dopuštena između bilo kojih atoma. Oni su najjednostavnija vrsta ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu C n H 2n + 2. Ovi se uvjeti malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličke strukture.
Zasićena se također koristi za označavanje stanja otopine u kojoj se više otopljena tvar ne može otopiti u njoj. Drugim riječima, u otapalu se otopi maksimalna količina otopljene tvari. Stoga, kada joj se doda dodatna otopljena supstanca, molekule otopljene vode imaju tendenciju taloženja (ili se pojavljuju kao zasebna faza) bez otapanja. Točka zasićenja ovisi o temperaturi, tlaku, količini otapala i prirodi kemikalija.
U znanosti o okolišu, zasićenje tla ili vodnog tijela elementom (npr. Tlo je zasićeno dušikom) znači da ne može pohraniti više elemenata. Ponekad u površinskim procesima kažemo da je membrana ili površina zasićena. Na primjer, zasićenje baze znači da je površina u potpunosti prepuna baznih kationa koji mogu biti zamjenjivi. U organometalnoj kemiji zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. To znači da je spoj koordinacijski zasićen (sadrži najveću moguću količinu liganada). Dakle, ne mogu proći reakcije supstitucije i oksidacijskog dodavanja. Kad se za protein kaže da je zasićen, to znači da su u to vrijeme zauzeta sva njegova mjesta vezanja.
Nezasićen
Riječ "nezasićen" daje značenje "nije u potpunosti ispunjen". Dakle, ima suprotno značenje zasićenja.
U nezasićenim ugljikovodicima postoje dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika. Budući da postoji više veza, u molekuli nema optimalnog broja atoma vodika. Alkeni i alkini primjeri su nezasićenih ugljikovodika. Neciklične molekule s dvostrukim vezama imaju opću formulu C n H 2n. I alkina imaju opću formulu C n H 2n-2. Zbog nezasićenih veza, molekule mogu proći posebne vrste reakcija adicije, koje zasićeni ugljikovodici ne mogu proći. Na primjer, kada alken reagira s bromovom tekućinom, dva atoma broma dodaju se atomima ugljika tamo gdje je bila dvostruka veza.
Nezasićena otapala nisu u potpunosti ispunjena otopljenim tvarima, pa u njima mogu otopiti više otopljenih tvari. U organometalnoj kemiji nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, pa mogu proći reakcije supstitucije i oksidacijskog dodavanja.
Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih?
• Zasićeno znači potpuno napunjeno, dok nezasićeno znači da nije potpuno napunjeno.
• U zasićenim ugljikovodicima sve veze su jednostruke veze. U nezasićenim ugljikovodicima također su prisutne dvostruke i trostruke veze.
• Kad je otopina zasićena, u njoj se ne može otopiti više otopljenih tvari. Kad je otopina nezasićena, u njoj se može otopiti više otopljenih tvari.
• U organometalnoj kemiji zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. Tako ne mogu proći reakcije supstitucije i oksidacijskog dodavanja. Nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, pa mogu proći reakcije supstitucije i oksidacijskog dodavanja.
